分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 。
| A．一定含有—OH | B．一定含有—COOH | C．A为乙醇 | D．A为乙酸 |
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 。
（3）A与钠反应的化学方程式： 。
（4）写出A与CH3COOH反应产生有香味产物的化学方程式： 。
(5分)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是________________。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是___________________。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________________。
(8分)
（1）常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。
（2）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小： Na2S____NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。
（3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是__________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是________________，将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是________________，相关反应的离子方程式是：______________________。
(5分)已知25 ℃、101 kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
| ΔH/( kJ·mol－1) |
－283.0 |
－285.8 |
－726.5 |
请回答下列问题：
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：________________。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=___________。
某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示：
（1）该溶液中一定含有的阳离子是___________，其对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不存在的阴离子是_____________；
（2）请写出沉淀减少的离子方程式___________________。
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