分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 。
| A．一定含有—OH | B．一定含有—COOH | C．A为乙醇 | D．A为乙酸 |
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 。
（3）A与钠反应的化学方程式： 。
（4）写出A与CH3COOH反应产生有香味产物的化学方程式： 。
pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加mL。
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加mL。
（3）如果加0.01mol/L的HC1，应加mL。
在一个固定体积的密闭容器中发生某反应，当改变其他反应条件，在I、II、III阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
（1）该反应的化学方程式为（物质用图中的“A”、“B”、“C”表示），该反应在第I阶段的平衡常数为。
（2）第III阶段，从开始至平衡，用B表示的平均反应速率为；
（3）第I阶段，A的转化率为；第III阶段达平衡后，C的体积分数为;
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
（5）已知第Ⅱ阶段反应温度（T2）低于第III阶段反应温度（T3），则该反应的正反应
△H0（填“<”或“>”）
甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知：CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g)△H = －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =－566.0 kJ·mol－1
（1）试写出2molCH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
（2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在极反应；O2一极发生的电极反应方程式为
（3）若用该电池在某金属表面镀铜，若待镀金属的质量增加了6.4g，则至少消耗甲醇的质量为g。
（1）常温下，水的离子积KW=__________，则一滴水中（约20滴水为1mL）所含的H+数目为_________个
（2）测得80℃时，纯水中c(H+)=2×10—7，则80℃时浓度为0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=______。此温度下将此溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a∶b=；
②若所得混合液的pH＝12，则a∶b=；
③为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，定义AG= 
，则80℃时，该Ba(OH)2溶液的酸度AG=______________。（结果保留对数形式）
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，电解开始后，在X极附近观察到溶液变红色，则X极与电源的＿＿＿＿极连接，电解时X极上的电极反应为；检验Y电极上反应产物的方法是：，电解过程中的总电解反应式为。
（2）如果用该装置精炼铜，选用CuSO4作电解质溶液，则连接粗铜的是_______极（填写“X”或“Y”），析出Cu的一极的
电极反应式是，反应后，电解质溶液CuSO4的浓度＿＿＿（填“变大”、“变小”或“不变”）。
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