(6分)某元素A,它的最高价氧化物的化学式是AO3,其气态氢化物里氢的质量分数为5.88%。已知A的原子核中质子数与中子数相等,则A的摩尔质量为 ,元素符号是 ,元素A位于第 周期 族,其最高价氧化物的水化物的化学式为 。
有机物的结构可用“键线式”简化表示,如:CH3—CH=CH—CH3可表示为 ,有一种有机物X它的键线式如下: (1) X的分子式为: ;有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是 。 (2) Y可以与溴水反应,其生成物的结构简式是 ; Y在一定条件下还可生成高分子化合物,该反应的化学方程式: 。(3) Y在一定条件下还可以与H2生成环状的饱和烃Z,Z的结构简式为 。
接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 .3)下列描述中能表明该反应已达平衡状态的是 。a. b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则= mol.L-1.min-1:若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”),再次达到平衡后, mol<n(SO3)< mol。
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: 。(4)由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) _。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ,N→⑥的单质的化学方程式为 。常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。⑴ 该反应中的还原剂是_____________。⑵ 该反应中的还原产物是____________。⑶ 写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目____________________________________________________________________。⑷ 若反应过程中转移了0.3 mol电子,则生成水的质量是______________。
茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【查阅部分资料】:草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质;草酸钙(CaC2O4)难溶于水;Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。试根据上述过程及信息填空:(1)步骤②加盐酸的作用是 ____ 。(2)写出检验Ca2+的离子方程式 ___ 。(3)步骤⑤中需要使用的主要玻璃仪器有 。写出沉淀C所含主要物质的化学式 。(4)写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式 。(5)步骤⑨的作用是 ,发生反应的离子方程式 。