(8分)从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物:⑴跟水反应最剧烈的金属元素的单质是 ;跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是 ;常温下有颜色的气体单质是 。⑵含氢质量分数最大的气态氢化物是 ;水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物是 ;四核10电子粒子有 。
(1)纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂. 据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下: ①b中破坏的是__________ (填“极性共价键”或“非极性共价键”). ②H2O2能清除路面空气中的等,其主要是利用了H2O2的作用是_____________________________________________ (填“氧化性”或“还原性”). (2)某固体混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五种微粒. I.欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来,并将氯、溴两元素大致分离开来,有以下方法和操作步骤可供选择(其中有的步骤可选两次). ①溶于水制成稀溶液;②溶于水制成浓溶液;③通入足量CO2;④加入足量氯水; ⑤通入足量氨气;⑥过滤;⑦用四氯化碳萃取. 选取最合理的方法和步骤:(按顺序先后填写编号). II.分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是. III.在上述分离过程中分离出一种化合物晶体.欲得到干燥的该化合物固体,有两种方法可供选择:①.加热蒸发掉水分;②.将过滤得到的固体物质自然风干.正确的方法应选择______________________________________________.
实验室制氢氧化铁胶体将滴入 中,继续加热至液体呈红褐色时,用一束可见光照射可观察到现象,这一现象叫丁达尔现象,向胶体中逐滴滴入稀硫酸至过量可观察到现象,产生此现象的原因是。
智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式为: _____NaIO3+_______NaHSO3——_______NaHSO4+_____ Na2SO4+___I2+____H2O (1)配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 (2)反应中 元素被氧化,是氧化剂 (3)反应中,所得氧化产物和还原产物的质量之比为 。
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
⑴分离饱和食盐水与沙子的混合物。 ⑵分离水和汽油的混合物。 ⑶分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯的混合物(沸点为110.6℃)的混合物。 ⑷从碘的水溶液里提取碘。
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水: ①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加入稍过量的NaOH溶液; ③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至溶液呈中性;⑤过滤 (1)下列操作顺序正确的是
(2)如何用实验方法确定①中Na2CO3溶液已过量? (3)若④和⑤两步操作反了可能造成什么后果?。 (4)滴入稀盐酸至溶液呈中性涉及到的离子反应方程式