(12分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下图为相关实验步骤和实验现象：
请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为 。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 ，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 。（标准状况下）。
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有___________个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2基团有___________个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是____ ____，反应③的反应类型是___ ____；
（4）已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
______________ _____。
(16分)Ⅰ.页岩气是一种从页岩层中开采出来的气体资源。以页岩气的主要成分A为原料可合成一种重要的化工产品——乌洛托品,其合成路线如下:
A
B
C
…
已知A是一种烃,所含碳的质量分数为75%,B的相对分子质量为50.5。
（1）乌洛托品的化学式为
（2）A→B 的化学方程式为 ,其反应类型为
（3）金刚烷和1,3,5,7-四甲基金刚烷(如图)都是结构与乌洛托品相似的有机物,金刚烷与1,3,5,7-四
甲基金刚烷的相对分子质量相差
（4）将甲醛（HCHO）水溶液与氨水混合蒸发也可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲
醛与氨的物质的量之比为
| A．1：1 | B．2：3 | C．3：2 | D．2：1 |
Ⅱ．工业上可通过下列途径制备金刚烷：
（5）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面，金刚烷的二氯代物共有 种
（6）W是二聚环戊二烯的同分异构体，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，核磁共振氢谱显示有4组峰，
且峰面积比为3：1：1：1，W经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到邻苯二甲酸。写出W可能的
一种结构简式：
（氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法。分三步进行，如下图
所示：
（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是______________________
| A．都能在氧气中燃烧 | B．都能发生加成反应使溴水褪色 |
| C．都能使得酸性高锰酸钾褪色 | D．氯乙烯分子中所有原子共平面 |
（2）图中A物质的化学式为__________________
（3）从环境角度考虑，氧化法的优点是_______________________
（4）请写出③化学方程式____________________________________
下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G在常温下为气体，E遇淀粉变蓝，K是一种常用的食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．
（1）B、I代表的物质化学式分别为_______________________。
（2）写出反应②的离子方程式：②_______________________。
（3）选出实验室保存C单质的注意事项_______________（A．无色瓶；B．棕色瓶；C．橡胶塞；D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：__________________________。
（4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为 ____________（用化学式表示）
（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式____________________。
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