高中化学碳族元素简介填空题

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色。
（1）写出下列物质的化学式：
A：             D：             
E：             N：              。（每空1分）
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：              ；
（3）按要求写方程式：
B和R反应生成N的离子方程式：                ；
M→W的离子方程式：                   。

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD_m的电子式___________________。
（2）、的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为______。
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_____________________。
（4）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式                    。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是        。
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：

（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H₂O反应的化学方程式_____________。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D—空气燃料电池系统，总反应式为：D+O₂A+H₂O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：________________。
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为____________（写化学式）。
（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_________________________________。
已知常温下1molC与H₂O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：________________________。

V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是              ；
（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式               。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH        7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）                                                       
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：                                                 
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，放电时溶液中H⁺移向     （填“正”或“负”）极。

X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示(“／”表示相应的信息略去)：

化合物	X	Y	Z
分子中含有的原子个数	/	4	/
摩尔质量／g·mol^-l	32	34	/

 
回答下列问题：
（1）X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，则X的化学式为    .
（2）Y的化学性质描述正确的是   。
a．不稳定性    b．弱碱性    c．氧化性 d．还原性
（3）Z的化学式可用H₂A表示。将一定量的Z气体通入0．05mol·L^-1CuSO₄溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=6．0×10^-36。若不考虑溶液体积的变化，则：
①反应后溶液的pH=     。
②若反应后溶液中c(A^2-)=2．0×10^-30mol·L^-1，则溶液中c(Cu²⁺)= mol·L^-1。
（4）将一定量的Z气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为     。
②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是      。

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，F为红棕色气体，H为黑色固体，B为白色沉淀。D、H都是常见的非金属单质。

请回答下列问题：
（1）J的电子式为____________________。
（2）F的化学式为____________________。
（3）写出K加热生成L化学方程式：_____________________________________。
（4）写出B与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式：_______________________。

短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。
请回答:
(1)写出D在元素周期表中的位置　                    , 
E的原子结构示意图是　　　　　　　　。 
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是　　　　(填写编号)。 
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式　　　　。 
(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为　　　　,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为　　　　　　　　　　　。 
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:
①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式　                                  。 
②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe₃O₄。
(5)已知下表数据:

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25 ℃	2.0×10^-16	4.0×10^-36

 
若使混合液中FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的浓度均为2.0 mol·L^-1,则混合液中c(OH^-)不得大于　　　　mol·L^-1。 

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是____________________；工业上制取A的离子方程式为______________________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是____________________。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_______________

A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应条件及生成物略去)。

请填写下列空白：
(1)B的电子式为____________________________；
(2)现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。其正极反应式为____________________；
(3)反应⑥的化学方程式为__________________________，反应④在冶金工业上属于________________(填金属的冶炼方法)；
(4)从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为_____________________________；
(5)反应②的化学方程式为________________________________________________；
反应③的离子方程式为___________________________________________________。

海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）氯原子结构示意图是               ，碘在元素周期表中的位置是             ，HI的稳定性比HBr         (填写“强”或“弱”)。
（2）向浓缩的海水中通入Cl₂，可将Br^-转化为Br₂。再用“空气吹出法” 将Br₂从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等。当有1 mol Br₂被纯碱吸收时，转移的电子数为             。
下图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。

（3）写出装置中产生NaClO的化学方程式            。海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH) ₂和CaCO₃。 生成CaCO₃的离子方程式是                  。若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释            。
NaOH溶液吸收SO₂得Na₂SO₃，可用Na₂SO₃吸收SO₂。在SO₂被吸收的过程中，pH随n（SO₃^2－）、n（HSO₃^－）变化关系如下：

n（SO3^2^－）：n（HSO3^－）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

（4）从上表可判断，NaHSO₃溶液呈      （填“酸性”、“碱性”、“中性”），请用平衡原理解释：                   。
（5）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是          （选填字母）。
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，同学们应该熟练掌握它们的性质。
（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上。甲同学用刺有小孔的铝箔将4.6g的钠包裹，而后投入到水中，使钠沉入水底与水（足量）反应。该过程中发生反应的离子方程式有___________，充分反应生成的气体体积_________（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24L（标准状况下）。
（2）乙同学将足量的铜粉投入到500mL18.4mol/L的浓硫酸中并加热制取SO₂，写出该反应的化学方程式__________，生成的SO₂物质的量小于4.6mol的原因是_____________。
（3）丙同学向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并绘制出沉淀与NaOH溶液体积的关系图像如图，则a=_________，b=________。

中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A + B →C+D + H₂O（没
有配平）请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：______________________，鉴别这两种气体不能选用的试剂是___________。
a．BaCl₂溶液      b．KMnO₄溶液      c．品红溶液      d．酸化的Ba(NO₃)₂溶液
向500mL 2mol•L^-1的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好反应完全，此时反应混合液中物质的量最大的微粒是      ；此时溶液中的阴离子按照浓度由大到小排列的顺序是______。
（2）若A与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色，将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因_______________________________。
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质，C是漂白粉的有效成分之一，C发生水解反应的离子方程式是______________________________。

物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示（反应条件未标出）。
 
（1）若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______________________________________________________。
（2）若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是             
                                                         。
（3）若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍；则Y与W反应生成0.1 mol Z时，反应中转移的电子数为__________________________。
（4）若Y是白色胶状沉淀，W为烧碱，则0.1mol Y与足量W反应生成Z时消耗烧碱的质量为         克 。

如图中的所有物质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体，丁为黄绿色气体。丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业。工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙，同时得到副产物丁。A、E的分子中均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E在常温下是无色无味的溶液。框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。回答下列问题：

(1)反应①～⑤中属于氧化还原反应的是_________(填序号)。
(2)画出丙的原子结构示意图_________，写出A的电子式_________，写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子) _________、_________ (用化学式表示)。
(3)C的水溶液显酸性，用离子方程式解释_______________________________
_______________________________________________________________________________。

（14）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为      周期      族。
（2）写出K的电子式         。
（3）写出H和D反应的化学方程式                  。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式             。
（5）写出A与G反应的化学方程式                       。
（6）K与E反应时产生的现象有            ；该反应的化学方程式为      ___________________。
（7）已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式_________________