高考化学二轮专题突破 专题十二常见非金属元素练习卷

“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是(　　)

将足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂气体的体积(V)的关系如下图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是(　　)

①CO₂＋OH^－=HCO₃^—　②CO₂＋2OH^－=CO₃^2—＋H₂O
③CO₃^2—＋Ba^2＋=BaCO₃↓　④BaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ba^2＋＋2HCO₃^—　⑤CO₃^2—＋CO₂＋H₂O=2HCO₃^—

某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　)

下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是(　　)
①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色　②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥　③SiO₂是酸性氧化物，能与氢氟酸反应　④Al(OH)₃是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱

下列有关物质的性质与应用不相对应的是(　　)

下列有关物质用途的说法，错误的是(　　)

咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有(　　)

下列物质间能直接转化的元素是(　　)

化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。

对于上图的变化下列判断不正确的是(　　)

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：
(1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是________(填字母)。
A．热分解法　　B．热还原法　　C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是______________________________________。
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性________(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)__________________。
(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。
②反应Ⅰ的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______________。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是______________________________________________。

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是____________________；工业上制取A的离子方程式为______________________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是____________________。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_______________

(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。

(2)无水AlCl₃(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。

硫化氢(H₂S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
资料：①H₂S可溶于水约1∶2，其水溶液为二元弱酸。
②H₂S可与许多金属离子反应生成沉淀。
③H₂S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
(1)某化学小组设计了制取H₂S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO₄溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl₃溶液。

回答下列问题：
①A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为___________________。
②B中的现象是__________________。
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。
④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。
a．水  b．盐酸
c．NaCl溶液  d．NaOH溶液
(2)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。

 
已知：电离平衡常数：
H₂S　K_al＝1.3×10^－7，K_a2＝7.1×10^－15
H₂SO₃　K_a1＝1.7×10^－2，K_a2＝5.6×10^－8
①根据上述实验，可以得出结论：在__________条件下，＋4价硫化合物可以氧化－2价硫的化合物。
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母序号)。


(3)文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂。现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应______。