高中化学磷选择题

将充有amLNO和bmLNO₂的试管倒立于水槽中，然后再通入amLO₂，若a<b，则充分反应后，试管内剩余气体的体积是（  ）

A．(a＋

B．

C．

D．

常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19．2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是（   ）

A．原混合酸中NO3—的物质的量为0．2mol

B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L

C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH =1

研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂→SO₃+NO    ②SO₃+H₂O→H₂SO₄      ③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是（    ）

A．加入少量H2SO4使淀粉水解	B．碳酸钠与硫酸反应
C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸	D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
___________________________________________________________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)

A．铁	B．铝
C．铂	D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________________________________________(写化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
长玻璃管的作用是_______________________________________。
(4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标准状况下________mL O₂才能使NO全部溶于水。

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（   ）

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

把22．4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO₂和0．2 mol NO，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3

B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2

C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3

D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是

A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L^—^1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe^3+3Fe^2+，BC段产生氢气

C．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

四支试管分别充满O₂、NO₂、C1₂、NH₃四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满C1₂的试管是（  ）

A               B                C              D

在100 mL某混合溶液中，c（HNO₃）=0．2 mol·L^－1，c（H₂SO₄）=0．1 mol·L^－1,向其中加入1．92 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu²⁺）为

A．0．15 mol·L^－1

B．0．3 mol·L^－1

C．0．225 mol·L^－1

D．无法计算

9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO₃^－的浓度为（  ）

A．0.3 mol·L^—^1

B．0.4 mol·L^—^1

C．0.5 mol·L^—^1

D．0.6 mol·L^—^1窗体底端

（本题共16分）将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体a克，把滤液蒸干、灼烧、称重，得固体b克。
根据题意完成第57~60题：
57．此硝酸的物质的量浓度范围是                     ；
58．a克固体的成份是             ，质量为               克；
b克固体的成份是             ，质量范围为                     克。
59．假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4 mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为             。
60．已知：25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时，把15克NaOH固体溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素，至少需要取该NaOH溶液      mL。

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF， 下列有关说法正确的是（  ）

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e^－

D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

某硝酸盐R(NO₃)₂受热分解为RO、NO₂和O₂，将生成的气体充满一干燥烧瓶(标准状况)再将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶质的物质的量浓度为

A．0.8 mol/L

B．1/28 mol/L

C．1/14 mol/L

D．1/22.4mol/L

21、FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe₂(SO₄)₃、Fe(NO₃)₃、NO、NO₂、N₂O₄和H₂O。当NO、NO₂和N₂O₄的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量比为

若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol?L^-1和b mol?L^-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是

A．2ω1 = ω2

B．2ω2 = ω1

C．ω2 > 2ω1

D．ω1 < ω2 < 2ω1