21、FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、NO、NO2、N2O4和H2O。当NO、NO2和N2O4的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量比为
相关试题
利用右图装置，可以完成很多电化实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是
| A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 |
| C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 |
下列反应的离子方程式不正确的是
| A．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HCl |
| B．将过量的Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 |
| C．向碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大： |
NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
下列实验方案可行的是
| A．检验NH4+时，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则可证明原溶液中含有NH4+ |
| B．检验SO42－时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则可证明含SO42－ |
| C．用天平和小烧杯称量5.40gNaOH固体 |
| D．用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体 |
下列推论正确的是
| A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；△H1>△H2 |
| B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＝+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定 |
| C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小 |
| D．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol |
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