21、FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、

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21、FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe₂(SO₄)₃、Fe(NO₃)₃、NO、NO₂、N₂O₄和H₂O。当NO、NO₂和N₂O₄的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量比为

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SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热为（）

A．放出1780kJ/mol	B．放出1220 kJ/mol
C．吸收450 kJ/mol	D．吸收430 kJ/mol

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）

A．元素原子第一电离能大小关系：Z＞Y＞W＞X＞M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线形的共价化合物

C．Y与M形成化合物键长大于Z与M形成化合物的键长

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大　　

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7　　

C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素　

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

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已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A．质子数：a>c>b>d	B．离子的还原性：Y^2->Z^-
C．离子半径：Y^2-> Z^-> X⁺> W³⁺	D．元素电负性大小顺序：Y>Z

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A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是( )
A. 原子序数：A＞B B.A和B可能在同一主族
C. A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素

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