高中化学离子共存问题填空题

某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH^－、SO、CO、Cl^－。
(1)当溶液中存在大量H^＋时，则溶液中不可能有________________。
(2)当溶液中有大量的Ba^2＋存在时，则溶液中不可能有________________。

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、A1^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、C1^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出化学式：A___________   B___________   D_________
（2） E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）
__________________                       
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                                  。
（4）在100mL0.1mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为              mol

将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、、Cl^-、、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：_______________________________________；
B组：_______________________________________。

某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba^2＋、Ag^＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu^2＋、Cl^－、CO₃^2－、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有
                    。

某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、SiO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是__________     _______，肯定不存在的离子是________           _____。
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^－？______________。
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①  H⁺+OH^－＝H₂O              ②_____________            _____   
③________        __________  ④ HCO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑ 
⑤___________          _______

某无色透明溶液能与铝反应放出H₂，该溶液中可能含有：H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃^2－等，试推断：
第一种情况：一定有              离子，可能有              离子；
第二种情况：一定有              离子，可能有              离子。

下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是____________
（1）pH＝7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－
⑵加入苯酚显紫色的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
（3）能和Ca²⁺生成沉淀的溶液中：K⁺、Ba²⁺、CH₃COO^－、Cl^－
（4）加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO₃^2-、AlO₂^-、I^-、NO₃^-
（5）c(H^＋)/ c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-
（6）常温下，c(H^＋)/c(OH^－) = 10^－10的溶液中：Ca^2＋、Mg^2＋、ClO^－、I^－
（7）在含有大量HCO₃^―的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO₂^－ 、Br^－
(8) 在使pH试纸变红的溶液中：Fe^2＋、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－ 

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、A1^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、C1^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

 
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：
（1）写出化学式：A___________________     D_________________________。
（2）写出A与E反应的离子方程式_____________________________________________。
（3）25℃时将40mL0.01mol·L^-1B与20mL0.01mol·L^-1C混合，最终溶液pH=____________。
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                    。

甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO^3-、OH^-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO₃溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是                              ；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是                              .

（1）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag^＋、H^＋、CU^2＋、CO₃^2－、OH^－、Cl^－离子，你认为一定有的离子是       ，一定没有的离子是           ；
（2）铜、铁、锌等质量合成的合金Wg，加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应后：
①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定大量存在的是             。
②若剩余固体为W/3g，则溶液中的阳离子一定大量存在的是             。

有一透明溶液，可能含有较大量的Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋、Na^＋、H^＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：

(1)溶液中一定含有的离子是______________           。
(2)溶液中肯定不含有的离子是________________       。
(3)可能含有的离子是____________                  。

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是___________________，且各离子的物质的量之比为___________________；肯定不含的阳离子是____________________。写出平行线段线所发生反应的离子方程式：                                          

某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^—、OH^—、NO₃^—六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水中所含的三种离子是                     。
（2）乙厂的废水有明显的          色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的                     （填离子符号）            化为沉淀，过滤所得的废水中主要含                ，可用来浇灌农田。

某溶液A中可能含有NH₄^＋、Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、CO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L^-1。现取该溶液进行如下实验：

（1）溶液A中一定不存在的离子为                           （填离子符号）。
（2）溶液A中加入(NH₄)₂CO₃,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是                。
（3）白色沉淀乙的成分为                     （填化学式）。
（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH₄^＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示。

据图回答：
①溶液A中             （填“含有”或“不含有”）NH₄^＋
②所加NaOH溶液的物质的量浓度为            mol.L^-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为        mol

（10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+  Na^+  Cu^2+  Al^3+
阴离子	SO4^2—  HCO3^—  NO3^—  OH^—

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生
白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B              ，D              。
(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为                。
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为                          。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                           。