现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：
（1）写出化学式：A___________________ D_________________________。
（2）写出A与E反应的离子方程式_____________________________________________。
（3）25℃时将40mL0.01mol·L-1B与20mL0.01mol·L-1C混合，最终溶液pH=____________。
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混和气体，并使A和B容积相等(见下图)在保持400℃的条件下使之发生如下反应： 2SO2＋O2
2SO3(气) 
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器____，A容器中SO2的转化率比B容器_____。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的氩气，A容器化学平衡___移动，B容器化学平衡____移动
(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时：A容器中SO3的百分含量____(增大、减小、不变。下同)，B容器中SO3的百分含量____。
已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。写出针筒中可能观察到的现象 
。
若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化 ;试用平衡观点加以解释 。
现有
四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：
（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 。
（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）
。
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
。（用化学式表示）
（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者 后
者（填“＜”“＞”“＝”）。
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
25℃时，若体积为
、pH=a的某一元强酸与体积为
、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知
和a=0.5b，请填写下列空白：
⑴a值可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是_______________________。
⑵a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_____________________。
⑶试确定a的取值范围_________________________________。
（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位
同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各10
0mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
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