下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是____________
（1）pH＝7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、SO42－
⑵加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
（3）能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－
（4）加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
（5）c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-
（6）常温下，c(H＋)/c(OH－) = 10－10的溶液中：Ca2＋、Mg2＋、ClO－、I－
（7）在含有大量HCO3―的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－ 、Br－
(8) 在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
⑴A、B、C、D分别是 、 、 、 ；（填元素符号）
⑵D的离子结构示意图为 ，A与B形成的化合物的电子式为 ；
⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。
(4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式 。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白: 
| 主族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
|
|
|
① |
② |
③ |
|
|
| 3 |
④ |
|
⑤ |
|
|
⑥ |
⑦ |
⑧ |
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是： _ (填具体元素符号,下同)。(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的分子式是_____________。(3) 最高价氧化物的水化物显两性的是 ；写出它与盐酸反应的离子方程式 。(4) 表示元素④与⑦形成的化合物的电子式 。（5）表示元素①与③形成的化合物的电子式 。
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 已知： N2(g) + O2(g) 
2NO(g) ΔH+180.5kJ/mol
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH−905kJ/mol
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH−483.6kJ/mol
则N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH________________。
(2) 如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
(3) 合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。
①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取
(4) 可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。
(5) 假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的
，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合称有机玻璃和药物喹啉的流程如下：
回答下列问题：
(1) 结构简式A为__________，C为__________。
(2) ①~⑩反应中，属于取代反应的有________（填序号，下同），属于消去反应的有_______，而⑦属于__________反应（填反应类型）。
(3) 设计反应①、②的目的是____________________。
(4) 写出下列反应的化学方程式：反应②、反应⑤。
(5) D的同分异构体E能进行银镜反应，且分子结构中有两种化学环境氢，E的结构简式为_____________。
青铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1) 冶炼铜的反应为
8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_________（填元素符号）。
(2) 上述冶炼过程产生大量SO2，下列处理方案中合理的是__________（填代号）。
a. 高空排放 b.用于制备硫酸
c. 用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d.用浓硫酸吸收
(3) 过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I−氧化为I2：S2O82− + 2I− → 2SO42− + I2；通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应，试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：__________、__________。
(4) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a. 除去Al3+ 的离子方程式是____________________________；
b. 选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为__________，证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________。
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