甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .
1）构成分子晶体的粒子是__________，这类粒子间的作用力一定有__________，还可能有__________。如果分子间作用力只是__________，若以一个分子为中心，其周围通常可以有__________个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为__________。干冰中CO2分子采取的就是这样的堆积方式。若分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的__________原子与H原子所形成的共价键，则会形成氢键，氢键不仅具有饱和性，也具有__________。能形成氢键的物质较多，如______________________________等。在冰中，每个水分子与相邻的__________个水分子形成氢键，呈__________立体结构。
（2）在原子晶体中，所有原子都以__________键结合，整个原子晶体是一个三维的__________结构。在金刚石中，C原子采取__________杂化方式，每个C原子与另外__________个C原子以共价键相结合，键角为__________，晶体中最小碳环由__________个C原子构成，且不在同一个平面内。晶体硅的结构与金刚石类似，SiO2的晶体结构可以看作是在晶体硅的Si—Si键之间插入__________原子而形成的，在12 g SiO2晶体中含有化学键的物质的量为 __________mol。
金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图所示(为面心立
方结构)。
(1)该金属化合物的化学式_____________________________。
(2)已知Au的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64,阿伏加德罗常数为Na mol-1，若该化合物的密度为d g·cm-3，试计算两个最近金原子的核间距。
最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问题：
(1)铷Rb37位于周期表的第______________周期、第________________族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是( )
①与水反应比钠强烈 ②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数和镁相同 ⑤它是还原剂
A.①③④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤
(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是( )
A.氢化铷溶于水显酸性
B.氢化铷中氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时，水是还原剂
D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子
(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是( )
A.Li B.Na C.K D.Cs
在核电荷数为1～18的元素中，其单质属于金属晶体的有__________，金属中，密度最小的是__________，地壳中含量最多的金属元素是__________，熔点最低的是__________，既能与酸反应又能与碱反应的是__________，单质的还原性最强的是__________。
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