高中化学离子共存问题填空题

有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K^＋ 、Al^3＋ 、Fe^3＋ 、Mg^2＋ 、Ba^2＋ 、 NH₄^＋、Cl^－ 、CO₃^2－、SO₄^{2 －}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。
②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
③在甲溶液中通过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。
④第三份加足量BaCl₂溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_____________。
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：
离子符号______，浓度__________________；
离子符号______，浓度__________________；
离子符号______，浓度__________________；
（3）试确定K^＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________。

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2- 、H⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是              
（2）原溶液中一定不存在的离子是             
（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是                 
检验该阳离子方法是                                                             

已知某溶液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（1）由现象推断，溶液中一定含有   离子，一定没有   离子，可能有   离子。
（2）写出第三步涉及的所有离子方程式   。

按要求完成下列内容。
（1）写出下列物质的电离方程式
盐酸                                  
氢氧化钠溶液                                                            
氯化钡溶液                                                         
碳酸氢钠溶液                                  
（2）写出下列反应的离子方程式
①锌和稀硫酸溶液的反应：                                      
②碳酸钙与稀盐酸的反应：                                      
③氯化铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：                                  
（3）写出符合离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓的一种化学方程式                               。

在Na+浓度为0.3mol•L﹣1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、 Ca2+ 、Cu2+ ； 阴离子CO32﹣、SO42﹣、 Cl﹣、 NO3﹣
现取该溶液100mL,先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体;再加入足量稀Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象。
请回答下列问题．
（1）不能确定是否存在的阴离子是___________。
（2）判断K+是否存在的根据__________________；若存在，求其最小浓度为_________。
（3）混合液过滤后洗涤沉淀，检验是否洗净的方法是：_____________________。

(10分)有一固体混合物,可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
（1）原固体混合物中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________,可能含有的物质是_________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加__________溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式______________________________________。

在Na^＋浓度为0.5 mol·L^－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO₂和H₂O）

阳离子	K^＋	Ag^＋	Ca^2^＋	Ba^2^＋
阴离子	NO3^-	CO3^2-	SiO3^2-	SO4^2-

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________   _____；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO₃^2－物质的量浓度的计算过程：_____________________
（4）判断K^＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： _____________________

已知某溶液中可能含有NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；
②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；
③向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是      ，可以排除的离子是       。
（2）由③推知原溶液中一定有    离子，其物质的量为     mol。
（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是    。该学习小组最终得出结论：该溶液由    种阳离子（填数字，下同）和    种阴离子组成。

某溶液中可能含有Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、CO₃^2－等阴离子。
（1）、当溶液中有大量H^＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是         。原因是（用离子方程式表示）                     。
（2）、当溶液中有大量Ba^2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是        。

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有             ，（填化学式，下同）一定不含有             ，可能含有          。
（2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）___________________。

有一瓶无色澄清溶液，其中仅可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^—、SO₄^2—、CO₃^2—离子。现进行如下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，无沉淀生成；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有                   ，肯定不存在的离子有                 ；可能存在的离子有

在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na^＋、H^＋、Ag^＋、Mg^2＋、Cl^－、OH^－、HCO₃^—、NO₃^—。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H₂。试回答：
（1）若溶液和铝粉反应后有AlO₂^-生成，则溶液中一定含有大量的_____________离子，还可能含有大量的________离子。
（2）若溶液和铝粉反应后有Al^3＋生成则溶液中一定含有大量的________离子，原溶液中一定不含有大量的________离子。

(6分)某固体混合物可能由KCl、Na₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列实验：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中加入过量BaCl₂溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出；
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；
④往上述滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根据以上实验推断：混合物中肯定含有                                     ；
肯定没有                                           ；
可能含有                                          。

某溶液含有Ba²⁺、 Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（写出最佳答案）：

（1）所加试剂的化学式：A_________   、C_________       _
（2）生成沉淀3的离子方程式_________________________     ____

某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^﹣、SO₄^2﹣、SiO₃^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）肯定不存在的离子是                      ．
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式：                  ；                    。
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl^﹣？                  （填“有”或“无”）．