某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO、CO、Cl-。(1)当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有________________。(2)当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有________________。
完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液加入过量NaHCO3溶液_____。(2)NaClO溶液中通入少量CO2_____。(3)将Fe(NO3)3溶液与过量HI混合_____。(4)向FeBr2中通入等量Cl2_____。
(1)若40g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca(NO3)2,则溶液中NO的物质的量浓度为 mol/L (2)在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为 mol/L (3)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物所含共用电子对数目为_____,所含碳氢键数目为_____。
(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol,其摩尔质量为________。(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol,其中,所有的原子的物质的量为________mol,所有的电子的物质的量为________mol。(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为________mol,质量为________g。
为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠,某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。(1)沉淀A的化学式是________。(2)加入过量氯化钙溶液后,分离除去沉淀A的实验操作过程是________________。(3)他们在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为_____________(用化学式表示)。(4)他们继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,滴加盐酸至不再产生气泡为止,然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为________________
标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96 L,测得其质量为6.0 g,此混合气体中H2的质量为 ,CO体积为 。