三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。
（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为 。
（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：
| 滴定序号 |
待测液体积/mL |
标准液滴定管起点读数/mL |
标准液滴定管终点读数/mL |
| 1 |
25.00 |
0.06 |
24.04 |
| 2 |
25.00 |
0.02 |
24.02 |
| 3 |
25.00 |
0.12 |
24.14 |
①滴定终点观察到的现象为 ；
②配制0.1500 mol·L－1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为 ；
③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。
（1）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
+ + + + H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 。
（3）反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中。
+
氨气与氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NH4F和一种含氮化合物A，A的分子结构呈三角锥形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。
（1）A的化学式为 ，A的电子式为 。
（2）写出该反应的化学方程式 。
（3）现有1 mol混合气体充分反应后，测得生成物NH4F中的N元素比A中的N元素多2.8 g，试计算原混合气中NH3和F2的物质的量可能各是多少？
等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA（?）＋bB（?）
cC（固）＋dD（?）
当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少
，C增加
，
D增加n mol，此时达到化学平衡状态．
（1）该化学方程式中各系数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应（填“放热”或“吸热”
今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸：
（1）在同体积、同pH的三种酸中分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。（填酸的序号，下同）
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。
（3）物质的量浓度均为0.1mol／L的三种酸溶液，pH由大到小的顺序是
2SO3 △H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是 ；b~c过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
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