高中化学离子共存问题填空题

某无色透明溶液可能存在Na^＋、Fe^3＋、Ba^2＋、NO₃^－、CO₃^2－、HCO₃^－、SO₄^2－中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。
②用一个离子方程式表示操作②的实验现象：__________________________。

(7分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K^＋、Mg^2＋、Br^－、SO₄^2-、Cl^－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是_________；操作②是_________；操作⑤是_________。（填操作名称）
（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_________。
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl₂溶液 、KOH溶液和    ____溶液。
（4）检验无色溶液B中是否含有SO₄^2－的方法是_________。

某无色待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等阳离子。某同学进行如下实验：
I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（1）待测液中一定含有的离子是       ，一定不含有的离子是       。
（2）步骤III中产生气体的离子方程式为        。

无色透明溶液中可能含有下列离子:K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2－、HCO₃^-、Cl^-,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是        ,
肯定不存在的是                。
(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
②                                                                ,
③                                                               。

(12分)某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，已知该溶液能与铝反应且放出的气体只有氢气。试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al^3＋，反应的离子方程式为________________，则原溶液中一定大量存在的离子有________________，一定不能大量存在的离子有__________________。
（2）若反应后生成AlO₂^－，反应的离子方程式为                 ，则溶液中一定大量存在的离子有                  ，一定不能大量存在的离子有                。

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：
①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有             离子，一定不含有       离子。
（2）还有一种离子无法确定是否存在，检验该离子实验方法的名称是            观察到的现象是                                                      。

已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
第二步：             第三步：               ；
（2）待测液中一定含有                、NO₃^－离子，一定不含有             离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）               ，                          。

(3分)在含有Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺三种离子的混合溶液中只加一种试剂达到下列目的。所给的备选试剂有：氨水、NaOH溶液、H₂SO₄溶液、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液
（1）只让Ba²⁺离子沉淀完全，应加入________________；
（2）要让Al³⁺、Fe³⁺两种离子沉淀完全，应加入_________________；
（3）使三种离子全部转化为沉淀，应加入__________________________。

(12分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg^2＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ag^＋．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号)．

A．SO4^2^－

B．NO3^-

C．Cl^－

D．CO3^2^－

（2）检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________．
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

若依该方案获得银108 g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L．

在Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反应。不考虑阴离子，从“ Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe、Cu ”中选择合适的符号填写：
（1）若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有        ；溶液中没有       离子。
（2）若向反应后溶液中滴加KSCN，溶液变红色，则    可能固体剩余（填“有”或“无”）；
溶液中有               离子。
（3）若只有铜粉剩余，则溶液中肯定有      离子；      离子有可能存在。

现有含NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。

请回答：
（1）气体W的化学式是     。
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na^＋、SO₄^2－、Cl^－之外还有     。
（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是     。
（4）试剂Y是     （填化学式）。
（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和                    。

(6分)某固体混合物可能由KCl、Na₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列实验：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中加入过量BaCl₂溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出；
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；
④往上述滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根据以上实验推断：混合物中肯定含有                                     ；
肯定没有                                           ；
可能含有                                          。

(8分)在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na⁺、H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^—、Cl^—、CO₃^2—七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是                。取少量A溶液，向其中滴入CaCl₂至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中，则滤液中发生的离子反应有                       ,                        ,                        。

某同学设计如下实验方案，分离KCl和BaCl₂两种固体混合物。

试回答下列问题：
（1）试剂a是            ；试剂b是            ；固体B是           。（填化学式）
（2）操作②的名称是：        、        、干燥。
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：                                   。
沉淀A与试剂b所发生的离子方程式为：                                   。

已知某溶液中可能含有NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；
②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；
③向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是      ，可以排除的离子是       。
（2）由③推知原溶液中一定有    离子，其物质的量为     mol。
（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是    。该学习小组最终得出结论：该溶液由    种阳离子（填数字，下同）和    种阴离子组成。