现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。
请回答：
（1）气体W的化学式是 。
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有 。
（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是 。
（4）试剂Y是 （填化学式）。
（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和 。
(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________________
(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为________，Y原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为__________________。
下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )。
| A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 |
| B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 |
| C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 |
| D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 |
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
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① |
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② |
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| 3 |
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③ |
④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
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⑩ |
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(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________。
(2)表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________， ________________________________。
(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：
_________________________________________________________________。
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：
(1)A的元素名称为________，其气态氢化物的稳定性比CH4________(填“强”或“弱”)。
(2)C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为________＞________(填化学式)。
(3)B的活泼性比钙的________(填“强”或“弱”)。
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。
(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________＞________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢
化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________。
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