高中化学离子共存问题填空题

有一固体粉末可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种组成，对该粉末做实验时有以下结果：（1）固体加入水中有白色沉淀，上层清液为无色；（2）所得白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解。
由此可知：该粉末中一定有                   ；一定没有                  ；
不能确定的是       。如要检验其是否存在，将如何操作                    。
写出题目中有关反应的离子方程式：                                       。

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应的实验过程可用下图表示。请回答下列问题：

（1）试剂X最好是          （填化学式），检验X是否加入过量的方法         。
（2）写出步骤②的离子反应方程式                               。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的________，之后若要获得纯固体NaNO₃，还需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K^+、 Ag^+、 Mg^2+、 Ba^2+
阴离子	NO3^-、CO3^2-、SiO3^2-、SO4^2-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是                     。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为                       。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3^-	CO3^2-	SiO3^2-	SO4^2-
c/mol·L^-1

（4）判断K⁺是否存在           ，（填“是”或“否”），若存在求其最小浓度，若不存在说明理由                                   。

某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气。下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、 Ba²⁺、H⁺、 Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^- 、OH^-。判断何者能大量存在于此溶液中：
（1）当生成Al³⁺时，一定大量存在             ，可能存在            ,一定不存在           
（2）当生成AlO₂^-时，一定大量存在             ，生成氢气的离子方程式是               

某待测液中可能含有Ba²⁺、Fe³⁺、K⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、Cl^-等离子，进行如下实验：
①取适量待测液于试管中，加入稀H₂SO₄，有白色沉淀生成；
②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；
③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是            ，一定不含有的离子是                ；
（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是                  。

某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种，请填写下列空白：
（1） 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是               。
（2） 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是            ，有关的离子方程式为                。
（3） 取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有          ，有关的离子方程式为                             。
（4） 原溶液可能大量存在的阴离子是下列的               。(填序号)

A．Cl^－

B．NO3^－

C．CO3^2^－

D．OH^－

对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是              。
（2）甲接着向那支试管内加入稍过量的BaCl₂溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此，甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是         、        。
（3）乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO₃溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此，乙说那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论 
          （填“对”或“不对”），理由是                                      。

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X           ，沉淀A           。
（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有            （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的              。
（3）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是____________，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是：___________________________
（4）写出步骤①中发生反应的离子方程式：__________________________________；

在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。
（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A：________，B：________，C________。
（2）A＋B反应的离子方程式为                                。
（3）A＋D反应的离子方程式为                                。

在Na+浓度为0.3mol•L﹣1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、 Ca2+ 、Cu2+ ； 阴离子CO32﹣、SO42﹣、 Cl﹣、 NO3﹣
现取该溶液100mL,先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体;再加入足量稀Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象。
请回答下列问题．
（1）不能确定是否存在的阴离子是___________。
（2）判断K+是否存在的根据__________________；若存在，求其最小浓度为_________。
（3）混合液过滤后洗涤沉淀，检验是否洗净的方法是：_____________________。

有一瓶无色澄清溶液，其中仅可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^—、SO₄^2—、CO₃^2—离子。现进行如下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，无沉淀生成；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有                   ，肯定不存在的离子有                 ；可能存在的离子有

某溶液含有Ba²⁺、 Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（写出最佳答案）：

（1）所加试剂的化学式：A_________   、C_________       _
（2）生成沉淀3的离子方程式_________________________     ____

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式：_____________________________。

实验题：
I.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：
Cl₂＋2KI===2KCl＋I₂。请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：________；________。
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。(注：如图试管中深色区为紫红色溶液)

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网)

①________________________________________________；
②________________________________________________。
II.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的①________溶液(填化学式)，其目的是检验CO₃^2－并将其除去；
第二步：加入②________溶液(填化学式)，其目的是③_________________________
________________________________________________________________________；
第三步：过滤，再向滤液中加入④________溶液(填化学式)，其目的是⑤________________。

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________，肯定没有_____________________，可能含有________________。
（2）对可能有的物质， 可采用___________ 来检验， 如果含有该物质， 其现象是__________。