高中化学离子共存问题填空题

为防止环境污染和发生意外事故，实验过程中产生的废液不能随意倒入下水道。已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K⁺、Cu²⁺、Ag⁺等离子。
（1）为检验废水中是否含有Ag⁺，可以采用的试剂是　　　　。如果溶液中确实存在Ag⁺，加入试剂后，将观察到的现象是                                 
　                                                             。
（2）实验证明，废液中确实存在上述三种离子。为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以分别加入过量的　　　和　　　　(填物质名称)，充分反应后，经过　　　　(填实验操作名称)，可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。

某待测溶液（阳离子为Na^＋）中可能含有SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

（1）待测液中是否含有SO₄^2－、SO₃^2－：_____________________       。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为
___________________             __。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。

（1）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B和49g C ，还有D生成。已知D的式量为106，现将22g A和11g B混合反应，能生成D     mol。
（2）200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下：

离子	H^+	K^+	NO3^-	SO4^2-
物质的量（mol）	0.5	0.1	0.6	0.15

该溶液中还含有的离子一定是下列中的      （填序号），该离子的浓度为       
A．Al³⁺       B．Cl^-        C  ClO^-       D．Fe²⁺
（3）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：
A．KI溶液   B．淀粉溶液   C．NaOH溶液     D．稀H₂SO₄     E．氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
(ⅰ)加入以上药品的顺序是(写序号) ____________________________________________。
(ⅱ)①→②反应的化学方程式为_______________________________________________。
(ⅲ)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是___________________________________________。

(10分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。

阳离子	K^+   Ba^2+   Fe^2+   Al^3+   Fe^3+   Mg^2+
阴离子	OH^-   HCO3^-   CO3^2-   Cl^-   NO3^-   SO4^2-

若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。
（1）溶液中______(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO₃^-或CO₃^2-，理由是________________。
（2）原溶液中所含的阴离子为__________，阳离子为__________。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为__________________。
（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为__________g。

（一）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是___________________。
①无色溶液中：K^＋、Na^＋、MnO、SO 
②甲基橙呈黄色的溶液中：I^－、Cl^－、NO、Na^＋
③石蕊呈蓝色的溶液中：Na^＋、AlO、NO、HCO
④在pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO、SO、Na^＋
⑤在pH＝0的溶液中：Na^＋、NO、SO、K^＋
⑥在pH＝12的溶液中：K^＋、Cl^－、HCO、Na^＋
⑦含大量OH^－的溶液中：CO、Cl^－、F^－、K^＋
⑧＝10¹²的溶液中：NH、Al^3＋、NO、Cl^－
⑨加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO、SO、NH
⑩由水电离出的c(OH^－)＝10^－14 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO
⑪c(Fe^3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO、SCN^－
⑫含大量Al^3＋的溶液中：K^＋、Na^＋、NO、ClO^－
（二）三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________。
（2）写出该反应的化学方程式_____________________________________。
（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是_______________________________________。
（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有______________________________(填化学式)。

(12分) （1）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得。请写出反应的离子方程式___________________________________________。
（2）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na^＋、H^＋、Mg^2＋、Ag^＋、Cl^－、OH^－、HCO、NO。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：
①该溶液与Al₂O₃反应后有Al^3＋生成，则原溶液中一定含有____，一定不会含有大量的________。
②该溶液与Al₂O₃反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。
③写出该溶液与Al₂O₃反应生成AlO的离子方程式__________________________________。

(10分)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知存在的离子为     ，浓度是     mol·L^-1；由②可知存在的离子为      ，浓度是      mol·L^-1；由③可知存在的离子为       ，浓度是      mol·L^-1。
（2）该溶液中一定不存在的离子是            （填离子符号）。
（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K⁺，他的理由是              。

Ⅰ （本题4分）赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑； 填写下列空白：
①在该反应中，氧化剂是        。还原剂是          。
②氧化产物与还原产物的质量比是        。
Ⅱ（本题7分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

阳离子	Fe^3+、Ba^2+、Al^3+、Na^+、Ag^+
阴离子	NO3^—、OH^—、SO4^2—、Cl^—、CO3^2—

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为           ；  （2）③反应的离子方程式为                           ；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是                                       ；
（4）E的的化学式为         ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）              。

某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：

（1）气体F为____________。
（2）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子是____。
（3）写出生成A的离子方程式：_________________。
（4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄．请写出制备过程中的离子方程式__________________。

某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、KCl、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
（1）混合物加水得无色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层无色；
（5）将另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验，可以判断出混合物中①肯定含有_______，②不能确定是否含有 _________，③一定不含有_______。

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、 I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^- 。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除       离子的存在。
（2）由②可以证明    离子的存在，同时排除      离子存在。理由是_________________________。
（3）由③可证明      离子存在。
（4）由④可以排除          离子存在，同时证明          离子的存在。

(11分）2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）用电子式表示H₂O的形成过程                                   。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-  ② Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定大量共存的是      (填序号)。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2	B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑	D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为       。

（10分)在Na^＋浓度为0.5 mol·L^－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K^＋　Ag^＋　Mg^2^＋　Ba^2^＋
阴离子	NO　CO　SiO　SO

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是                           。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子	NO	CO	SiO	SO
c/(mol·L^－1)

（4）判断K^＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： ____________，_______。

近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:
C+  K₂Cr₂O₇ +  H₂SO₄(稀) CO₂↑+  Cr₂ (SO₄) ₃+          +          .
（1）此反应的氧化剂是           ，被氧化的元素是        。
（2）完成并配平上述反应的化学方程式。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是               （填选项编号）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性

（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为                     mol。
（5）K₂Cr₂O₇可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO₄试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO₄的质量分数为               。       

(16分)有一固体混合物，可能由K₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂、NaCl等其中的一种或几种混合而成。为检验它的成分，做了如下实验：
①将混合物加水溶解，搅拌后得无色澄清溶液。
②往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀完全不溶解。试判断：
（1）固体混合物中肯定有           ，肯定没有               ，可能有               。（均填化学式）
（2）对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？______   ________________     
（3）写出②③发生的有关反应的离子方程式：②                                    
③____________________________________________    _______________ _____         
（4）工业上常用电解氯化钠溶液的方法制Cl₂，其化学方程式为： 2NaCl + 2H₂O  ^通电  2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑，用单线桥法表示该反应电子转移情况。