某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进行如下实验：
①取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；
②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；
③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ；
（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是 。
A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(a≠b)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（2） ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________________________。
（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是 （填序号）。
（4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是________（填序号）。
a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数
（5） EBC-的等电子体中属于分子的有 （填化学式），EBC-的电子式为 。
（6）G的价层电子排布式为________，化合物[G(CA3)6]F3的中心离子的配位数为 。
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为 。
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为 g.cm-3。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为 ，反应I进行时应先通入的气体是 ，反应I产生的NH4Cl可用作________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为 ，若灼烧时生成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子 mol。
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为 。
（4）副产品X的化学式是 ，在上述流程中可循环使用的物质是____。
（5）为了减少产品Na2S205中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂 。（填编号）。
①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸
有关元素的部分信息如下表所示：
| 元素 |
A |
B |
R |
D |
| 相应信息 |
短周期元素、最高正价为+7 |
基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子 |
R核外电子共有15种运动状态 |
D与A能形成两种常见的化合物DA2，DA3 |
回答下列问题：
（1）D的基态原子电子排布式为 ，A、B、D三种元素电负性由大到小的顺序为 （用具体的元素符号填写）。
（2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是 ，分子构型是正四面体的是 ，属于极性分子的是 （用化学式填写）。
（3）已知DA3的沸点：319℃，熔点：306℃，则DA3的晶体类型为 ，B与氢元素能形成BnH2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是 。
（4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多种酸，则这三种酸酸性由强到弱的顺序为 （用化学式填写）。
（5）已知D的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于面心立方最密堆积的是 （填a或b）；若单质D按b方式紧密堆积，原子半径为r cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质D的密度 g/cm3（列出算式即可）。
工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：
（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 。
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如图2：
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 、 。
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
氨气还原法：8NH3+6NO2
7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是 。
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。
（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。
注意事项 理由
①
②
氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
（1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数Ka分别为：7.1×10﹣4、2.98×10﹣8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释，c（H+）将 （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”） 。写出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的化学方程式 。
（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因 。
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示。
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 mol。
（4）若处理后的废水中c（PO43﹣）=4×10﹣7 mol•L﹣1，溶液中c（Ca2+）= mol•L﹣1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10﹣29）
（5）某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L﹣1，则该过程中需要氨气的质量为 g。（假设溶液电解前后体积不变）
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