高中化学

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,现取三份各100mL溶液进行如下实验:(已知:NH4++OH = NH3↑+H2O)
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08 mol气体。
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g.。根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl :
(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有              离子,其物质的量浓度为             
(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为                          ,计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量                 
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是

A.该混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32、SO42,可能含Cl,且n(K+) ≥0.04mol
B.该混合液中一定含有:NH4+、CO32、SO42,可能含K+、Cl
C.该混合液中一定含有:NH4+、CO32、SO42,可能含Mg2+、K+、Cl
D.该混合液中一定含有:NH4+、SO42,可能含Mg2+、K+、Cl
  • 更新:2020-03-19
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已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色迅速变为灰绿色,最后转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀,继续加入D溶液,白色沉淀逐渐消失
(1)试推断A            B         C           D            (化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
①实验中沉淀由白色迅速变为灰绿色,最后转化为红褐色的化学方程式                   
②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式                   

  • 更新:2020-03-19
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某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种,现通过下实验进行检验:
①取少量待测液,仔细观察,呈无色;
②向上述待测液中滴加NaOH溶液,开始阶段无明显现象,后来有白色沉淀生成,
③向上述待测液溶液中加入BaCl2溶液,无现象。
(1)据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是             ,一定不能大量存在的离子是           ,不能确定是否存在的离子是             
(2)依次写出②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式                               

  • 更新:2020-03-19
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有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。
a.将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
b.在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。
c.取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na+,不含K+
由上述现象推断:
(1)该混合物中一定含有             ;一定不含有                ,可能含有                 
(2)如要检验其是否存在,将如何操作                                        

  • 更新:2020-03-19
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现有下列九种物质:①HCl气体  ②Cu  ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4 ·5H2O ⑥FeCl3固体  ⑦碘水 ⑧Ba(OH)2溶液 ⑨熔融Al2(SO4)3
(1)属于电解质的是          ;属于非电解质的是         
(2)⑤在水中的电离方程式为                   
(3)171g ⑨溶于水配成500 mL溶液,SO42的物质的量浓度为                   
(4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热得红褐色胶体,该反应的离子方程式为                             
(5)写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式                             
(6)要从⑦中提取纯净的碘,需要采取的操作有                          (填写操作名称)

  • 更新:2020-03-19
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对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有SO42、Na+、CO32、H+、NO3、HCO3、Cl 等离子中的若干种.然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在.
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性,试纸显红色;
②取2毫升溶液,用氯化钡和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀;
③对②中所得混合物静置后,取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白色沉淀,试回答下述问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是      ,一定不存在的离子是    
(2)上述实验操作中,有错误的步骤是(填写代号)      ,对错误的改正方法是        
(3)按改正操作后实验,还不能肯定是否存在的离子是      
(4)写出②、③步反应的离子方程式.②                   ;③                   

  • 更新:2020-03-19
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有一白色粉末,可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成,进行下列实验:
(1)向粉末中加入足量水,充分溶解后过滤,得白色沉淀和无色滤液,该沉淀可能是______________,原粉末一定不含____________。
(2)向⑴中沉淀加入足量盐酸,沉淀部分溶解,产生无色气体。原粉末一定含有____________,反应的离子方程式为___________________。
(3)取⑴中的滤液,通入少量⑵中产生的气体,又产生白色沉淀,过滤得滤液。则⑴中的滤液一定含有_________________离子。
(4) 取⑶中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,离子反应方程式为________________。原粉末中一定含有______________,至少含有____________________中的一种。

  • 更新:2020-03-19
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一份无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32、OH、HCO3、Cl、SO42等离子中的若干种。为了确定溶液的组成,进行了如下操作:
①向溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色;
②取2mL溶液,先加足量稀硝酸酸化,有气体产生,再加氯化钡溶液进行检验,没有明显现象;
(1)原溶液中一定存在的离子是               ,一定不存在的离是              
(2)经过上述操作后,还不能肯定是否存在的离子是              。对可能含有的离子,如何进行实验以进一步                          
(3)标准状况下,CO和CO2的混合气体的质量是9.6g,体积是6.72L,则CO2在混合物中的质量分数约为多少?

  • 更新:2020-03-19
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在Na浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为固体SiO2和H2O)

阳离子
K
Ag
Ca2
Ba2
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号
实验内容
实验结果

向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4 g

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象

请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________;
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________   _____;
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,写出SiO32物质的量浓度的计算过程:_____________________
(4)判断K是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由: _____________________

  • 更新:2020-03-19
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现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中一种。为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物,“-”表示观察不到明显变化。

 
A
B
C
D
E
F
G[m]
A







B[



-]



C







D







E







F







G







试写出有关物质的化学式:A:           ,C:          ,E:         ,G:       

  • 更新:2020-03-19
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某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种:Na、Mg2、Ca2、Fe2、Cu2、OH、Cl、CO32-、HCO3-、NO、SO42-。请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是             
(2)取少量原溶液滴加几滴酚酞试液,溶液变红色。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是      ;
(3)另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体、无沉淀生成,再加入BaCl2溶液后,有白色沉淀生成。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有               
(4)将(3)实验所得混合液静置,取少许上层清液并加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验推断:原溶液中肯定存在的离子有______________,不能肯定存在的离子有___________。

  • 更新:2020-03-19
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某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
(1)不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的离子是_______,发生的离子反应方程式为__________________________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A~D 中的(填序号)________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
  • 更新:2020-03-19
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有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验:
①取少量固体粉末,加入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌静置后,底部白色沉淀,上层为无色溶液;
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
(1)根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有             ,(填化学式,下同)一定不含有             ,可能含有         
(2)若要检验未确定的物质是否存在,请说明如何操作(包括现象和结论)___________________。

  • 更新:2020-03-19
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在某无色溶液里,只含有下列8种离子中的某几种:Na、H、Ag、Mg2、Cl、OH、HCO3、NO3。已知该溶液能跟铝粉反应,且放出的气体只有H2。试回答:
(1)若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成,则溶液中一定含有大量的_____________离子,还可能含有大量的________离子。
(2)若溶液和铝粉反应后有Al3生成则溶液中一定含有大量的________离子,原溶液中一定不含有大量的________离子。

  • 更新:2020-03-19
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某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子,现进行如下实验:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO32溶液,无沉淀生成.
②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.
(1)肯定不存在的离子是                     
(2)写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式:                                    
(3)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl                  (填“有”或“无”).

  • 更新:2020-03-19
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高中化学离子共存问题填空题