今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（已知：NH4+＋OH－ ＝ NH3↑＋H2O）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g.。根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－ ：
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 。
（3）由第三份进行的实验可知12．54g沉淀的成分为 ，计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是
| A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，可能含Cl－，且n(K+) ≥0.04mol |
| B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－ |
| C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－ |
| D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl－ |
某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）
| 共价键 |
H-H |
Cl-Cl |
Br-Br |
H-Cl |
H－I |
I－I |
N≡N |
H-O |
H-N |
| 键 能 |
436 |
247 |
193 |
431 |
299 |
151 |
946 |
463 |
391 |
（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”） kJ能量。
（2）试通过键能数据估算H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反应中的能量变化：（填“吸收”或“放出”） kJ能量。
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_____段收集的二氧化碳气体最多。
（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因（该反应是放热反应）。
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
| A．蒸馏水 | B．氯化钠固体 | C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 |
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
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① |
② |
③ |
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| 3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
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涉及到填写的物质写元素符号或化学式
(1)写出②号形成的单质的电子式 ，在这些元素中,化学性质最不活泼的是：
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________，
碱性最强的化合物的电子式是_____________。
(3)单质硬度最大的元素是________其氢化物结构式为_____________。
(4)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式____________________________________。
(5)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
在①Ar ②干冰③SiO2 ④NH4Cl ⑤K2S⑥金刚石六种物质，按下列要求回答（填序号）
⑴只存在共价键的是 ，既存在离子键，又存在共价键的是 ；
⑵熔化时不需破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ；
⑶写出①的电子式是 ，④的电子式是 。
粤公网安备 44130202000953号