某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质，为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
根据以上的实验方案你认为：
⑴固体X是 ，有关的离子方程式为 。
⑵固体Y是 ，有关的离子方程式为 。
⑶滤液B是 。
(9分)根据图所示的化学反应框图解题。
(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C＋L―→F＋E：______，
B―→F＋H：______________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl2―→G：_______________________，
G＋C―→E：_______________，
D―→H：__________________________________________。
(4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是________(填化学式)。
A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为______。
（2）A是元素_________，B是元素_________，D是元素____________。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式为_____________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是_______________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收，其离子方程式为___________________________。
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