高中化学盐类水解的应用填空题

（原创）I．现有以下物质：①铁 ②稀硝酸 ③明矾 ④液氨 ⑤冰醋酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦无水乙醇 ⑧熔融态的氢氧化钠⑨硫酸钡晶体 ⑩三氧化硫气体，回答下列问题（用相应物质序号填写）：
（1）可以导电的有               。（2）属于强电解质的有            。
II． A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。
已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：
（3）D溶液为          ；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是        (填化学式) 溶液。
（4）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量且大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率v(A)      v(C) (填“>”、“<”或“=”，下同)，最终产生气体的物质的量n(A)     n(C)。
（5）等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈         （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释其原因                                。
（6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有                  (填化学式)。

填写下列空格：
（1）草木灰（含K₂CO₃）显碱性的原因是（用离子方程式表示）      ，所以    （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH^-)为     mol/L；把0．1mol/L HCl与0．3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=      。
（3）3mol/L 100mL H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂速率减慢，但产生的H₂的总量不变，可采取的措施______（填下列选项的序号）

A．加醋酸钠固体

B．加NH4Cl溶液

C．加BaCl2溶液

D．加氨水

（4）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成      沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为      。（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1．8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20）

(6分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－1的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。
依照该规律，请判断下列反应不能成立的是                （填编号）。
A.CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO           
B．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN
C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH   
D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L^－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是   (填编号)，其pH值约为         (填数值)。
①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO    ⑤H₂SO₄

下列微粒中：①Na⁺；② Fe³⁺ ；③ Cl^-；④HCO₃^-；⑤ AlO₂^-
（1）既能电离又能水解的微粒是             （填序号）。
（2）②、③两种离子组成的盐的水溶液显              （填“酸性”或“碱性”或“中性”），用离子方程式表示原因                         。
（3）④、⑤两种离子在水溶液中会发生反应而生成沉淀，写出相应的离子方程式               。

常温下有浓度均为0．05 mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃③HCl ④NH₃·H₂O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是           （填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系                                          
（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c(NH₄^＋/OH^－)的值     （“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积   ④的体积（“大于”、 “小于”或“等于”）
（5）取10 mL的③溶液，加水稀释到500 mL，则此溶液中由水电离出的c(H^＋)＝           mol/L

（1）将一定量氨气通入盐酸中，溶液pH恰好为7（25 ℃），则氨的物质的量_____（填“＜”、“=”或“＞”）盐酸中HCl的物质的量；溶液中c(NH₄⁺)_____c(Cl^-)。
（2）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_____氯化铵溶液放出气体的体积。
（3）向盐酸中通入NH₃至恰好完全反应时，所得溶液由H₂O电离出来的c(H⁺)比纯水电离出来的c(H⁺)_____（填“大”、“小”或“相等”）。

(6分)根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式
（1）Na₂S溶液使酚酞显红色                                                    
（2）硫酸铝钾[明矾KAl(SO₄)₂·12H₂O]可以作净水剂                                
（3）常温下，磷酸(H₃PO₄)溶液pH﹤7                                             

(8分)（1）现有0.1 mol·L^－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
__________                          _；____________                          
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________                
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的，请你设计一个简单的实验方案：
_______________________             ___。____________________             ___。
（3）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是___   ___。

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应

C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

泡沫灭火器内装有NaHCO₃饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_____________；灭火器内另有一容器中装有Al₂(SO₄) ₃溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO₂和Al(OH)₃，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_________________。

（本题共13分）
氨气是重要的化工原料，工业上利用N₂和H₂合成NH₃，方程式如下：N₂ +3H₂2NH₃
29．已知NH₃难溶于CCl₄，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是

30．某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入：0.1mol N₂、0.1mol H₂和0.2mol NH₃，则此时  （填“＞”或“＜”或“＝”，已知该温度下，平衡常数K值为）。
若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是     （填字母代号）。
A．压缩容器体积          B．适当升高温度 
C．通入适量氮气          D．加适量催化剂
31．能说明上述反应达到平衡状态的是
A．2υ (H₂)3υ(NH₃)
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃
32．氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH₃·H₂O的电离程度     ，电离平衡常数     ，溶液的pH值     。
33．氨气与酸反应得到铵盐，某(NH₄)₂SO₄水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡            （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为     。

（1）AgNO₃的水溶液呈    (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):           ;实验室在配制AgNO₃溶液时,常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以   (填“促进”或“抑制”)其水解。
（2）明矾溶于水其中铝离子水解可用于净水,用离子方程式表示:
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示):

I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式_________________________________________。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题。
①试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2     
b．v(N₂)正=3v(H₂)逆
c．容器内压强保持不变                     
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N₂)正______________v(N₂)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
II．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。

酸或碱	电离平衡常数（Ka或 Kb）
CH3COOH	1.8×10^-5
HNO2	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH3·H2O	1.8×10^-5

请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________（填序号）。
A．升高温度                     B．加水稀释     
C．加少量的CH₃COONa固体        D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈____（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：__________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是__________________________________。

常温下，有下列7种溶液：A.Na₂CO₃     B.CH₃COONa    C.AlCl₃
D.CH₃COOH      E.NaHCO₃     F.NaOH      G.HCl。
请回答有关问题：
（1）A溶液显碱性的离子方程式是：                                         ；
（2）将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）：      ；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式：                                     ；
（3）若A、E两种溶液的pH相同，物质的量浓度大小关系是           。
（4）A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，pH最大的是：           。（填“A、B或F”）

把NH₄Cl晶体溶入水中，得到饱和NH₄Cl溶液。若在该溶液中加入镁条, 观察到有产生,点燃有爆鸣声,此气体是   ,产生该气体的原因是       (用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是   ,产生该气体的原因是        ，总的离子反应方程式为     。

(11分)（1）常温下，0.10 mol·L^－1 NH₄Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）相同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，pH大小：Na₂CO₃________NaHCO₃(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）在配制FeCl₃溶液时，应加入__________，目的是_____________。
（4）Na₂S溶液中滴入酚酞溶液显______色，原因是__________________。(用离子方程式表示)，
（5）将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是               ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是                  。