I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________________________________。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/℃ |
200 |
300 |
400 |
| K |
K1 |
K2 |
0.5 |
请完成下列问题。
①试比较K1、K2的大小，K1___________K2（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正______________v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
II．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。
| 酸或碱 |
电离平衡常数（Ka或 Kb） |
| CH3COOH |
1.8×10-5 |
| HNO2 |
4.6×10-4 |
| HCN |
5×10-10 |
| HClO |
3×10-8 |
| NH3·H2O |
1.8×10-5 |
请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈____（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：__________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是__________________________________。
I．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。
（1）电池正极发生的电极反应为 ；（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
II．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
（3）该燃料电池负极电极反应式为 ；
（4）该燃料电池正极电极反应式为 。
[化学——选修5：有机化学基础](15分)
Ⅰ．某有机物的结构简式为：
（1）某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是 。
①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②可以在NaOH溶液中发生水解反应；
③在一定条件下可以和乙酸发生反应；
④在一定条件下可以发生消去反应；
⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应；
⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应。
（2）该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用 
通式表示（其中X、Y均不为氢），现有以下四种物质既符合上述通式又能发生银镜反应，其中在核磁共振氢谱图上能产生4个吸收峰的是 。（填字母）
Ⅱ．有机物A的结构简式为
它可通过不同的反应分别得到下列物质：
（1）A中含氧官能团的名称： 。
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是(填编号) 。
（3）指出反应类型： A生成C：_______反应，A生成D：________反应。
（4）1mol C在一定条件下与NaOH溶液、Br2水和H2反应，消耗三种物质最多分别为 、 、 mol。
（5）按要求写A的一种同分异构体的结构简式：___________。
(注：同一碳原子上连两个或两个以上羟基不稳定，故书写时排除此类化合物。)
①苯环上只有一个取代基 ②能发生银镜反应 ③但不能发生水解反应
④1mol该物质可与金属钠反应生成1molH2
（6）写出由A制取B的化学方程式：______________________________________。
[化学——选修3：物质结构与性质](15分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_____、电子数为____。
（2）硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______________________。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 |
C—C |
C—H |
C一O |
Si—Si |
Si—H |
Si一O |
| 键能／(kJ·mol－1) |
356 |
413 |
336 |
226 |
318 |
452 |
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_____________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。
（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________。Si与O的原子数之比为__________________。
[化学——选修2：化学与技术](15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_____、_______。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；过滤操作②的滤液是__________和__________，滤渣是__________。
（3）工艺过程中③和④的目的是 。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是__________。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度____________。
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。
| A．75%酒精 | B．双氧水 | C．苯酚 | D．84消毒液（NaClO溶液） |
（2）软锰矿粉碎的目的 。
写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。
（3）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择_______（选填代号）。
a.石灰石 b.稀HCl c.稀H2SO4 d.纯碱
所需气体发生装置是_________（选填代号）。
（4）上述流程中反应②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。
（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、 和 （写化学式）。
（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
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