上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷

有关物质的使用不涉及化学变化的是

反应过程中固体物质质量增加的是

对同温同压下的两种气体和的有关比较正确的是

具有防腐作用的甲醛

A．分子中共有12个电子	B．能发生加聚反应
C．难溶于水易溶于酒精	D．比例模型为：

实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是

下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是

室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是

Na₂O₂、CaC₂都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们

A．阴阳离子个数比均为	B．都含有非极性的共价键
C．与水都发生氧化还原反应	D．放出的都是可燃性气体

25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是

A．酸的强度：HF＞H₂CO₃      
B．由水电离产生的c(H⁺)：①=②
C．溶液中离子的总浓度：①＞③
D．④溶液中：c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)0.1 mol/L

实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

恒温下，往六种饱和溶液：①Ba(NO₃)₂ ②Ca(OH)₂ ③Na₂SiO₃ ④NaAlO₂ ⑤Na₂CO₃
⑥NH₃和NaCl中，分别持续通入CO₂，最终得到沉淀或析出晶体的是

pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

C₆₀可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是

A．C60、Si60、N60都属于原子晶体

B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C．由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

D．由于键长小于键，所以C60熔沸点低于Si60

已知：H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br₂(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为

A．404       B．344       C．260         D．200

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+ H₂O₂ +2H⁺→2Fe³⁺+ 2H₂O、2Fe³⁺+ H₂O₂ →2Fe²⁺+ O₂↑+2H⁺，下列说法不正确的是

在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R(气)5Q(气) 4X(气)+ nY(气)，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、AlO₂^-、Al³⁺、CO₃^2-、NO₃^-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol∙L^-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是

如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A、B、C、D四个点（指靠近电极的溶液）。有关说法正确的是

A．A点比B点先出现红色       B．B点比A点先出现红色
C．A点比C点先出现红色       D．D点比C点先出现红色

将盛有12mL NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是

向100mL 0.1mol∙L^-1硫酸铝铵［NH₄Al(SO₄)₂］溶液中逐滴滴入0.1mol ·L^-1Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积(V)的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

（本题共12分）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。
23．两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是       ，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式             。
24．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式______.若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为        。（填化学式）
25．洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A.酸性：HF>HCl>HBr>HI   
B.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C.熔点：HF<HCl<HBr<HI   
D.还原性：HF<HCl<HBr<HI
26．洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式    。
27．下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是
A．Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + S + SO₂ + H₂O
B．2FeCl₃ + Fe → 2FeCl₂
C．S + 2H₂SO₄(浓)3SO₂ + 2H₂O
D．KClO₃ + 5KCl + 3H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 3Cl₂ + 3H₂O
28．若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是
A．NaClO       B．ClO₂     C．Cl₂        D．Ca(ClO)₂

（本题共13分）
氨气是重要的化工原料，工业上利用N₂和H₂合成NH₃，方程式如下：N₂ +3H₂2NH₃
29．已知NH₃难溶于CCl₄，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是

30．某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入：0.1mol N₂、0.1mol H₂和0.2mol NH₃，则此时  （填“＞”或“＜”或“＝”，已知该温度下，平衡常数K值为）。
若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是     （填字母代号）。
A．压缩容器体积          B．适当升高温度 
C．通入适量氮气          D．加适量催化剂
31．能说明上述反应达到平衡状态的是
A．2υ (H₂)3υ(NH₃)
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃
32．氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH₃·H₂O的电离程度     ，电离平衡常数     ，溶液的pH值     。
33．氨气与酸反应得到铵盐，某(NH₄)₂SO₄水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡            （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为     。

（本题共11分）
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

34．装置的连接顺序为a→  →  →  →  →b→c→f。
35．硬质玻璃管中可观察到的现象是                     。
硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是             。
反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

36．试剂Ｘ的化学式为     ；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe²⁺，你认为      （填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为   （填相应的字母）；

37．加入少许植物油的作用是   ，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因     。
38．某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因       ，
请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案           。

（本题共12分）
铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

请回答下列问题：
39．沉淀B可作为化工产品出售，其用途为       ，溶液C中阴离子有    。
40．若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于     中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后                  。
41．写出①过程中发生反应的离子方程式                ，生产过程中，NaOH、CO₂、H₂O和     都可循环使用。
42．有时操作Ⅱ得到的溶液为Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：           ，对溶液体积读数的方法是读出           对应的刻度值。
43．用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：
①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。
②从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。
则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为             。
44．操作III进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为           。

（本题共8分）
化合物E是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成：
已知：
45．化合物II的结构简式为：
46．写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式：
47．下列说法正确的是

48．有机物R(C₉H₉ClO₃)经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为   。

（本题共12分）
奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
     
已知：乙酸酐的结构简式为
49．G物质中的含氧官能团的名称是          、
50．反应A→B的化学方程式为
51．写出反应类型，④             、⑤
52．写出二个满足下列条件的C的同分异构体的结构简式     
I.苯环上只有两种取代基。    
II.分子中只有4种不同化学环境的氢。
III.能与NaHCO₃反应生成CO₂。
53．根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

（本题共14分）合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
54．计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。
55．计算并确定该钠－钾合金的化学式。
镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：

56．计算镁铝合金中镁铝的质量之比。
铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，若含锡量为1/4—1/7(质量比)的青铜被称作重青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。
57．现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。