高中化学盐类水解的应用选择题

下列关于氯化铵溶液的说法正确的是

A．升高温度，氯化铵水解程度增大

B．水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小

C．向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离

D．向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是
①ω＝         
②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（Cl^－） ＞c（NH₄⁺） ＞c（H⁺） ＞c（OH^－）

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HCO3^—)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

B．c(ClO^－)＞c(HCO3^—)＞c(H^＋)

C．c(HClO)+ c(ClO^－)= c(HCO3^—)+ c(H2CO3)

D．c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(HCO3^—)+c(ClO^－)+c(OH^－)

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

B．NaHCO2与Al2（SO4）3混合泡沫灭火剂

C．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸

D．实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体

25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是

序 号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A．酸的强度：HF＞H₂CO₃      
B．由水电离产生的c(H⁺)：①=②
C．溶液中离子的总浓度：①＞③
D．④溶液中：c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)0.1 mol/L

将40℃的饱和NH₄Cl溶液冷却至10℃，有NH₄Cl固体析出。该过程中保持不变的是

A．溶剂的质量	B．溶质的质量分数
C．NH4Cl的溶解度	D．溶液中NH4^＋的数目

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c（A^－）＝c（K^＋）

B．c（H^＋）＝c（OH^－）＜c（K^＋）＜c（A^－）

C．V总≧20mL

D．V总≦20mL

下列与盐类水解有关，不正确的是

A．对于0.1 mol·L^－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大

B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；

C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3

D．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

将0．2mol/L HCN溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是

A．c(HCN) ＞c(CN^—)	B．c(Na^+)＞c(CN^—)
C．c(HCN)－c(CN^—)＝c(OH^—)	D．c(HCN)＋c(CN^—)＝0．1mol/L

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na2CO3饱和溶液中，通过量CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是（ ）

A．X>0.05
B．将实验①所得溶液加水稀释后，c(OHˉ )/c(A^－)变大
C．实验①所得溶液c(A^-)+c(HA)=0.10mol·L^-1
D．实验②所得溶液： c(Na⁺)+c(OH^-)= c(A^-)+c(H⁺)

将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是
① NaHSO₄ ② NaHSO₃ ③ CH₃COOH ④ CH₃COONa ⑤ NaHCO₃ ⑥ NaClO ⑦ NH₄HCO₃

A．②④⑤⑥

B．④⑤⑥⑦

C．①②③

D．②④⑤⑥⑦

下列叙述正确的是
A．0.1mol·L^－1氨水中，c（OH^－）=c（NH₄⁺）
B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba（OH）₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c（OH^－）=c（CH₃COOH）＋c（H⁺）
D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na^＋）=2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^-1的HCOOH溶液中：c(HCOO^-)＋c(OH^-)＝c(H^＋)

B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：＞

C．0.1 mol·L^-1的NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO3^-)＋2c(CO3^2-)＋c(OH^-)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H^＋)＞c(OH^-)

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(   )

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl^－)＞c(NH)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH4^+)＞c(SO4^2-)＞c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)