高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaCl O
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

下列说法正确的是
A．Cl₂和Na₂CO₃按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl₂＋Na₂CO₃＋H₂O=HClO＋NaHCO₃＋NaCl
B．相同条件下电离程度比较：HCO₃^-＞HSO₃^-＞HClO
C．6种溶液中，Na₂SiO₃溶液中水的电离程度最小
D．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c(Na^＋)＞c(H⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2‑)＞c(OH^-)

下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是

A．氯化铝

B．硫酸镁

C．亚硫酸钠

D．碳酸氢钠

下列说法正确的是

A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C．在NaHCO3溶液中一定有c（Na^+）+c（H^+）=c（HCO3^-）+c（OH^-）+2c（CO3^2-）

D．在Na2CO3溶液中一定有c（Na^+）> c（HCO3^-）> c（H^+）> c（OH^-）

为了除去FeSO₄溶液中的Fe^3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO₄溶液，此法的原理是

A．Fe^3^＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe^2^＋水解

B．Fe^2^＋有较强的还原性，它能还原Fe^3^＋

C．Fe^3^＋有较强的氧化性，它能氧化Fe^2^＋

D．Fe^3^＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解

室温下，取0.2mol/L H₂ A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是

A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7

B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H^+)=c(A^-)+c(OH^-)

C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na^+)>c(A^2-)>c(HA^-)>c(OH^－)>c(H^+)

D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na^+)+c(H^+)]>2c(A^2^－)

T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是

A．溶液中由水电离出的OH^一离子浓度c(OH^一)=1×10^一10mol/L

B．溶液中存在：c(H^+)·c(OH^一)=l×10^-14(mol/L)^2

C．溶液中存在：c(Na^+)>c(CH3COO^一)>c(OH^一)>c(H^+)>c(CH3COOH)

D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO^一)=c(Na^+)

广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是

A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2	B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C．A14C3的水解产物是Al（OH）3和CH4	D．CH3COCl的水解产物是两种酸

$N_A$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）            

A．	16.25g $FeC{l}_3$ 水解形成的 $Fe（OH{）}_3$ 胶体粒子数为 $0.1N_A$
B．	22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 $18N_A$
C．	92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 $1.0N_A$
D．	$1.0molC{H}_4$ 与 $C{l}_2$ 在光照下反应生成的 $C{H}_{3}Cl$ 分子数为 $1.0N_A$

在盐类的水解过程中，下列叙述不正确的是(   )

A．所有的盐溶液均呈中性

B．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

C．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

D．升高温度可以促进盐类的水解

分别将下列物质：①FeCl₃②CaO③NaCl④Ca(HCO₃)₂⑤Na₂SO₃⑥K₂SO₄投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③

B．③⑥

C．①④

D．⑤⑥

如下图所示的实验。下列说法不正确的是

A．反应过程中产生的气泡是CO2气体

B．加入石灰石的目的是为了促进氯化铁水解

C．最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体

D．反应过程中产生的气泡是HCl气体

室温，把0．02mol/LCH₃COOH溶液和0．01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为

A．c (CH3COO^－)＞c (Na^+)

B．c (OH^－)＞c (H^+)

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO^－)

D．c (CH3COOH)+c (CH3COO^－)=0．02mol/L

在0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中,下列关系式错误的是(  )

A．c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)

B．c(Na^+)> c(HCO3^-)>c(OH^-)>c(H2CO3)> c(CO3^2-)

C．c(Na^+)+c(H^+)= c(HCO3^-)+2 c(CO3^2-)+c(OH^-)

D．c(Na^+)=c(H2CO3)+ c(HCO3^-)+ c(CO3^2-)

常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10。
下列说法正确的是

A．对应酸的酸性：HX < HY < HZ

B．盐溶液中离子浓度 c(Z^-) > c(Y^-) > c(X^-)

C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大

D．溶液中阴、阳离子总浓度：NaX > NaY > NaZ

下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是

选项	目的	试剂与方法	原理
A	灭火	混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液	两物质直接发生化学反应产生CO2
B	制备胆矾	将CuSO4溶液加热直至蒸干	加热促进Cu^2+的水解
C	配制AlCl3溶液	AlCl3溶液中加硫酸	抑制Al^3+水解
D	除铁锈	NH4Cl溶液	NH4Cl溶液显酸性