根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
| A．c(HCO3—)＞c(ClO－)＞c(OH－) |
| B．c(ClO－)＞c(HCO3—)＞c(H＋) |
| C．c(HClO)+ c(ClO－)= c(HCO3—)+ c(H2CO3) |
| D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3—)+c(ClO－)+c(OH－) |
相关试题
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是
| A．V1＞V2 | B．V1＜V2 | C．V1＝V2 | D．V1≤V2 |
将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol ·L－1，下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol ·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol ·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol ·L－1
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
反应2SO2+O2 
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为
| A．0.1s | B．2.5s | C．5s | D．10s |
少量铁粉与100mL 0.01 mol ·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa 固体⑤加NaCl 溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1 mol ·L－1盐酸
| A．①⑥⑦ | B．③⑤⑧ | C．⑤⑥⑧ | D．③⑦⑧ |
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