在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是
①ω＝
②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H+） ＞c（OH－）
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
相关试题
铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼胶KNO3的U形管）构成一个原电池，如图：
以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-====Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．③④ |
下列说法正确的是
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属 |
| B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 |
| C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应 |
| D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 |
下列说法中正确的是
| A．原电池是把电能转化为化学能的装置 |
| B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 |
| C．原电池两极均发生氧化还原反应 |
| D．原电池中的阳离子向正极移动 |
下列热化学方程式正确的是（
的绝对值均正确）
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） |
| C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热） |
| D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） |
火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH1=－533.23 kJ·mol－1
H2O（g）＝H2O （l） DH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2（l）＝2H2O（l）+ O2（g）DH3＝–196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
| A．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l）ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1 |
| B．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| C．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| D．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－817.63 kJ·mol－1 |
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