25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是（ ）
A．X>0.05
B．将实验①所得溶液加水稀释后，c(OHˉ )/c(A－)变大
C．实验①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·L-1
D．实验②所得溶液： c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)
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草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V（NaOH） = 0时，c（H+）=" 1×" 10－2 mol／L |
| B．V（NaOH） < 10 mL时，不可能存在c（Na＋） ="2" c（C2O42-）+2 c（HC2O4-） |
| C．V（NaOH）> 10 mL时，c（H+）=" 1" × 10－7mol／L |
| D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O42-）>c（HC2O4-） |
下列说法正确的是
| A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 |
| B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 |
| C．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-） |
| D．在Na2CO3溶液中一定有c（Na+）> c（HCO3-）> c（H+）> c（OH-） |
用0.01mol·L-1 H2SO4和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：（1）多滴了1滴H2SO4；（2）少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05 mL），则（1）和（2）两种情况下c（H+）之比的值是
| A．10 | B．50 | C．5×103 | D．104 |
已知常温下BaSO4（分子量233）的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为
| A．2.33×10－4 | B．1×10－5 | C．1×10－10 | D．1×10－12 |
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