高中化学盐类水解的应用选择题

蒸干FeCl₃水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(　　)

A．FeCl3

B．FeCl3·6H2O

C．Fe(OH)3

D．Fe2O3

化学平衡常数（K）、电离常数（K_a）、溶度积常数（K_sp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kb（NH3·H2O）近似相等

C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I^－=AgI（s）＋Cl^－能够发生

D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

下列离子方程式中，属于水解反应的是(   )

A．HCOOH+H2OHCOO^-+H3O^+

B．CO2+H2OHCO3^-+H^+

C．CO3^2-+H2OHCO3^-+OH^-

D．HS^-+H2OS^2-+H3O^+

下列能正确表示水解的离子方程式是

A．CH3COOH + H2O CH3COO^- + H3O^+

B．NH4^+ + H2O NH3·H2O + H^+

C．CO3^2- + 2H2OH2CO3 + 2OH^-

D．Br^- + H2O HBr + OH^-

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

A．硫酸镁

B．碳酸氢钠

C．氯化铝

D．盐酸溶液

一定温度下，水存在H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H^＋)＝10^－^7 mol·L^－^1，Kw不变

0.1 mol·L^—1NH₄Cl溶液的pH最接近于

A．13

B．7

C．5.2

D．1

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO^－+ H3O^+	B．CO2+H2OHCO3^－+ H^+
C．CO3^2^－+ H2OHCO3^－+ OH^－	D．HS^－+ H2OS^2^－+ H3O

下列说法中正确的是

A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe^2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D．向0.1 mol·L^-1氨水中加入少量水，pH减小，减小

下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO^-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO3^2^－水解程度减小，溶液的pH减小

下列电离或水解方程式正确的是

A．Na2SO3的水解：SO3^2^－+ 2H2OH2SO3 + 2OH^－

B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na ^+ + H^+ + CO3^2-

C．KHS溶液中HS^-的电离：HS^-+ H2O H3O^+ + S^2-

D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO^-+ Fe^2+ + 2H2O =" 2HClO" + Fe(OH)2↓

下列水解离子方程式正确的是

A．Na2CO3∶CO3^2-＋2H2OH2CO3＋2OH^－

B．NH4Cl∶NH4^+＋H2ONH3·H2O＋OH^－

C．NaF∶F^－＋H2O===HF＋OH^－

D．CuSO4∶Cu^2^＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H^＋

在溶液(NH₄)₂SO₄中，离子浓度大小顺序正确的是

A．c(NH4^+)> c(SO4^2^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(SO4^2^－)>c(NH4^+)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．c(NH4^+)>c(SO4^2^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．c(SO4^2^－)>c(H^＋)>c(NH4^+)>c(OH^－)

往FeCl₃溶液中加入下列溶液后，不会出现红褐色沉淀的是

A．NH3·H2O

B．CuSO4

C．NaOH

D．NaHCO3

下列说法正确的是

A．水解反应是吸热反应	B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液的pH均为7	D．酸式盐的pH均小于7