已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
根据相关化学原理,下列判断正确的是
A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X<Y |
B.若KXO3+Y2===2KYO3+X2,则氧化性:Y2> X2 |
C.若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB |
下列离子方程式中,属于水解反应的是
A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ |
B.CO2 + H2O HCO3- + H+ |
C.CO32- + H2O HCO3- + OH- |
D.HS- + H2O S2- + H3O+ |
下列实际应用与盐的水解知识无关的是
A.焊接时用NH4Cl溶液除锈 |
B.泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液 |
C.饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体 |
D.生活中电解食盐水制取消毒液 |
下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是
A.HCO3— + H2OCO32—+ H3O+ | B.H2O + H2OOH— + H3O+ |
C.CO2 + H2OH2CO3 | D.CO32— +H2OHCO3— + OH— |
常温下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是
A.若a=b,则c(NH)=c(Cl-) |
B.若a>b,则c(NH)>c(Cl-) |
C.若a>b,则c(OH-)>c(H+) |
D.若a<b,则c(OH-)<c(H+) |
下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ |
B.CO2+H2OHCO3-+H+ |
C.CO32-+H2OHCO3-+OH- |
D.HS-+H2OS2-+H3O+ |
下列离子方程式中,属于水解反应的是
A.HCOOH+H2OHCOO-+ H3O+ | B.CO2+H2OHCO3-+ H+ |
C.CO32-+ H2OHCO3-+ OH- | D.HS-+ H2OS2-+ H3O |
下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 |
B.当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀 |
C.CH3COOH溶液加水稀释后,电离平衡正向移动,溶液中的c(CH3COO-)增大 |
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小 |
在溶液(NH4)2SO4中,离子浓度大小顺序正确的是
A.c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
下列说法中正确的是
A.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小 |
B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解 |
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体 |
D.向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水,pH减小,减小 |
下列水解离子方程式正确的是
A.Na2CO3∶CO32-+2H2OH2CO3+2OH- |
B.NH4Cl∶NH4++H2ONH3·H2O+OH- |
C.NaF∶F-+H2O===HF+OH- |
D.CuSO4∶Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ |
下列不属于水解反应方程式的是
A.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ | B.MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HCl |
C.HCO3-+ H2O CO32-+ H3O+ | D.ClO- + H2O HClO +OH- |
常温下,对于pH = 11的NaOH溶液,下列说法错误的是
A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+) |
B.该溶液中的c(OH-) = 1.0×10-3 mol·L-1 |
C.与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
D.与等体积0.001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液中:c(Na+)>c(NH4+) |
往FeCl3溶液中加入下列溶液后,不会出现红褐色沉淀的是
A.NH3·H2O | B.CuSO4 | C.NaOH | D.NaHCO3 |