下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
| A． |
|
| B． |
含有
|
| C． |
|
| D． |
含等物质的量的
|
室温下，甲、乙两烧杯均盛有5＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至
＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）
| A． |
溶液的体积：10
|
| B． |
水电离出的
|
| C． |
若分别用等浓度的
|
| D． |
若分别与5
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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
| A． |
0.1
|
| B． |
0.1
|
| C． |
0.1
 c(
|
| D． |
0.1
|
下列关于0.10
溶液的说法正确的是（）
| A． |
溶质的电离方程式为
|
| B． |
25 ℃时，加水稀释后，
|
| C． |
离子浓度关系：
|
| D． |
温度升高，
|
室温下，在0.2mol/L溶液中，逐滴加入1.0mol/L
溶液，实验测得溶液pH随
溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）
| A． |
a点时，溶液呈酸性的原因是
|
| B． |
a→b段，溶液pH增大，
|
| C． |
b→c段，加入的OH
-主要用于生成
|
| D． |
d点时，
|
常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
| A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) |
| C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) |
| D．整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH) |
25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S) |
| B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－) |
| C．向0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合： c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： |
c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)
现有浓度均为0.1mol·L－1三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是( )
| A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) |
| B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) |
| C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+) |
| D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
| A．c(NH4+)：③＞① |
| B．水电离出的c(H+)：②＞① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L |
| D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+) |
已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是 （ ）
A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)  3Z(g) △H﹤0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小 |
| C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右 |
| D．常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目 |
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
| n(SO32﹣):n(HSO3﹣) |
99：1 |
1：1 |
1：99 |
| pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显 性。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 。
a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）
b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图: 
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 。
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1
则2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)) △H＝ kJ·mol－1
（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol
(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。
| A．升高温度 | B．加入NO | C．加催化剂 | D．降低温度 |
②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol
的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数
=_________。
已知室温下，Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1。关于物质的量浓度均为0.1mol/L的NaF和CH3COONa混合溶液，下列说法正确的是( )
| A．c(OH-)＞c(HF)＞c(CH3COOH)＞c(H+) | B．c(OH-)＞c(F-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) |
| C．c(F-)+ c(CH3COO-)="2" c(Na+) | D．c(HF)+c(CH3COOH)+ c(H+)=c(OH-) |
明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）
（2）操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、 、过滤、 干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是 （只用一种试剂）
（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是 ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+） 。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
| |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 开始沉淀时 |
3.4 |
6.3 |
1.5 |
| 完全沉淀时 |
4.7 |
8.3 |
2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释调pH=3的目的 。
（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为： 。滤渣2含有的物质是 。
（6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式 。
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