高中化学盐类水解的应用试题

根据下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH， ④NaCl， ⑤CH₃COONa， ⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄， ⑨NH₃•H₂O，请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为                                 ；
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)＝                ；
在pH＝3的CH₃COOH 溶液中，水电离出来的c(H⁺)＝                  ；
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-  △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是           。

A．向水中加入NaHSO4固体	B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃[其中c(H^+)＝1×10^-6 mol•L^-1]	D．向水中加入NH4Cl固体

（4）若浓度均为0.1 mol·L^－1、等体积的NaOH和NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶   液的pH都变成9，则 m           n （填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)___ ___。
（6） 物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是(填序号)     。
（7）已知t℃时，K_w＝1×10^－12，在该温度时将pH＝9的NaOH溶液a L与pH＝2的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝3，则a：b＝____。

常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH3COO^－)＞c(CH3COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(CH3COOH)＞c(H^＋)＞c(CH3COO^－)

D．整个过程中可能出现：c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)

下列叙述正确的是

A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H^＋)相等

D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物质的量相同

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述不正确的是 （    ）

A．向NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体，溶液的导电性增强

B．NaHCO3溶液中：c(H^+)+c(H2CO3)=c(OH^－)

C．10 mL0.10mol·L^-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

D．pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(NaOH )

(12分)某湖泊底部为石灰石（CaCO₃）质，假设湖水中只溶有少量CO₂。
⑴写出CaCO₃的溶解平衡平衡表达式:                           。
⑵当大气中CO₂含量升高时，CaCO₃可能发生的变化是               （用化学方程式表示）。

实验编号	c(NaOH)mol/L	V(NaOH)mL	V(强酸)mL
1	0．1154	25．72	25．09
2	0．1154	26．70	25．00
3	0．1154	26．79	25．09
4	0．1154	26．71	25．00

则该溶液中的c(H⁺)=         mol/L。

（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：

请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因              ；
10℃时纯水的电离平衡常数为          ；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为   。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据：

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为       。（填写序号）
②向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为            。
③试计算25℃时，0.1mol/L的NaCN溶液的c（OH^—）为            。
（3）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35．4万吨左右。根据下列条件，完成填空：

对于 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液，正确的是(    )

A．升高温度，溶液 pH 降低

B．c(Na^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH^－)

D．加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na^＋)均增大

下列说法正确的是(　　)。

A．常温下将pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性

B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强

C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O)

D．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10^－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有 c(Mg^2^＋)＝c(CO)，且c(Mg^2^＋)·c(CO)＝6.82×10^－6

常温下，下列说法不正确的是(     )
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)
D．向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：
c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

(8分)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)   DH₁ = ＋571.2 kJ·mol^－1     ①
BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)   DH₂= ＋226.2 kJ·mol^－1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为            。
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=          。
[K_sp(AgBr)=5.4×10^－13，K_sp(AgCl)=2.0×10^－10]
（3）反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的DH₂=         kJ·mol^－1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                  
                        ，                                           。

(12分)化学实验是研究物质性质的基础。
（1）下列有关实验操作或测量数据不合理的是______(填序号)。
A．用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数
B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液
D．用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂。
（2） 某废水样品中含有一定量的Na^＋、CO、SO，某研究小组欲测定其中SO的浓度。
实验方案：
ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L^－1 KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液进行滴定；
ⅲ.记录数据，消耗KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液体积Vml，计算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)________(填字母序号)。

②达到滴定终点时现象是：                                              。SO的浓度的表达式为：                      。
（3） 已知反应: BeCl₂＋Na₂BeO₂＋2H₂O =" 2" NaCl＋2Be(OH)₂ ↓能进行完全， 据此判断下列叙述正确的是:
A、BeCl₂溶液的 pH＜7， 将其蒸干灼烧后得到的残留物为 Be(OH)₂
B、Na₂BeO₂溶液的 pH＞7， 将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeO
C、Be(OH)₂既能溶解于盐酸， 又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na₂BeO₂溶液中守恒关系有：C(_Na＋)＋ C(_H＋)= 2c(BeO₂^2－)＋C(OH^－)＋C(H₂BeO₂)
E 、Li 、 Be 、 B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素。

常温下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后混合液的叙述正确的是

A．c(R^2^－)＋ c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)	B．c(R^2^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
C．2c(R^2^－)＋ c(HR^－)＝c(Na^＋)	D．混合后溶液的体积为2aL

(10分)已知某溶液中存在OH^－、H^＋、NH₄^＋   、Cl^－ 四种离子。某同学推测其离子浓度大小顺序有如下关系：
①．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋   )＞c(H^＋)＞c(OH^－)               ②．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋   )＞c(OH^－)＞c(H^＋)
③．c(NH₄^＋   )＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)               ④．c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋   )＞c(OH^－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________(填化学式)上述四种离子浓度的大小关系为_____________(填序号)
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________________(填化学式)
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系为c(H^＋)______________c(OH^－)

已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)  +  c(H⁺)  =  c(HA^-)  +  c(OH^-)  +  2c(A^2-)
D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺) > c(A^2-) > c(H⁺) > c(OH^-)

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol/LHCOOH溶液中:

B．的溶液中:

C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：

D．将0.2 mol/LHCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性