（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：
请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因 ；
10℃时纯水的电离平衡常数为 ；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为 。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填写序号）
②向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
③试计算25℃时，0.1mol/L的NaCN溶液的c（OH—）为 。
（3）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35．4万吨左右。根据下列条件，完成填空：
能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =－570kJ/mol ；
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－242kJ/mol ；
③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) △H =" —110.5kJ/moL" ；
④ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = —393.5kJ/moL；
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) △H = +890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于燃烧热的热化学方程式的是 。
（2）H2的燃烧热为 。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。试写出碳与水蒸气反应的热化学方程式_ ；该反应的熵△S 0 (选填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能△HG可推知该反应在______条件下可自发进行。
对于平衡体系mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g) 按题目的要求写出可能采取的措施。
（1）正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，则改变的条件可能是：① ，②若 ，则改变的条件是压强。
（2）只改变正反应速率或只改变逆反应速率，则改变的条件可能是单独改变 或是单独改变 。
（3）正、逆反应速率发生不同程度的变化，则改变的条件可能是：① ，②若 ，则改变的条件是压强。
在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，ΔH<0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
（1）根据图中数据计算反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为v(CO)＝ ；若升高温度，则化学平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其依据是 。反应达平衡时，c(H2O)＝ 。
已知X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子。
回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
（1）X元素为 ，X、Y、Z中第一电离能最大的是 。
（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：
该分子中Y原子的杂化方式是 。
（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是 （填写字母序号）。
| A．该晶体属于分子晶体 | B．此晶体的硬度比金刚石还大 |
| C．晶体的化学式是X3Y4 | D．晶体熔化时破坏共价键 |
（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为 。
（5）R的基态原子的电子排布式为 ，R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如下图，则该晶体的化学式为 ，该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是 cm3（用含a、NA的代数式表示）。
硼酸（H3BO3）与铝酸（H3AlO3）结构相似，可写成B(OH)3。
（1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10﹣7、Ka2=4.7×10﹣11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。
（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣=B(OH)4﹣，写出硼酸的电离方程式 ，它是 元酸。（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）。①NaBH4中氢元素的化合价为 ，写出生成NaBH4的化学方程式 。
②写出生成B(OCH3)3的化学方程式 。
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole﹣。写出这种电池放电反应的离子方程式 。
（4）H3BO3可以通过电解的方法制备。工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
①写出阳极的电极反应式 。
②分析产品室可得到H3BO3的原因 。
（5）过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为 。
粤公网安备 44130202000953号