全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

下列有关物质应用的说法正确的是

下列关于乙醇的说法不正确的是

下列实验能达到目的的是

常温下，下列各组物质中，$Y$既能与$X$反应又能与$Z$反应的是

下列关于0.10 $mol·L^{－1}$ $NaHC{O}_3$溶液的说法正确的是

某原电池装置如图所示，电池总反应为2$Ag$＋$C{l}_2$＝2$AgCl$。下列说法正确的是

在一定条件下，$N_{2}O$分解的部分实验数据如下：

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
(注：图中半衰期指任一浓度$N_{2}O$消耗一半时所需的相应时间，$c_1$、$c_2$均表示$N_{2}O$初始浓度且$c_1$＜$c_2$)

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
a．$C{l}_2$、$B{r}_2$、$I_2$的熔点         b． $C{l}_2$、$B{r}_2$、$I_2$的氧化性
c．$HCl$、$HBr$、$HI$的热稳定性   d． $HCl$、$HBr$、$HI$的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得$KCI{O}_3$晶体：
$NaCl$溶液 $NaCl{O}_3$溶液$KCl{O}_3$晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□$NaCl$＋□$H_{2}O$＝□$NaCl{O}_3$＋□。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出$KC{I}_3$晶体而无其它晶体析出的原因是。
（4）一定条件，在水溶液中1 $molC{l}^{-}$、$Cl{O}^{-}$($x$＝1，2，3，4)的能量($KJ$)相对大小如右图所示。

①$D$是(填离子符号)。
②$B\to A+C$反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。

铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为。
②图中$A,B,C,D$四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红($F{e}_2{O}_3$)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。
②步骤Ⅱ中发生反应：$4Fe(N{O}_3{)}_2+O_2+(2n+4)H_{2}O=2F{e}_2{O}_3·n{H}_{2}O+8HN{O}_3$，反应产生的$HN{O}_3$又将废铁皮中的铁转化为$Fe(N{O}_3{)}_2$，该反应的化学方程式为。
③上述生产流程中，能体现"绿色化学"思想的是(任写一项)。
（3）已知t℃时，反应$FeO\left(s\right)+CO\left(g\right)=Fe\left(s\right)+C{O}_2\left(g\right)$的平衡常数$K$＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时$n\left(CO\right):n\left(C{O}_2\right)$＝。
②若在1 $L$密闭容器中加入0.02 $molFeO\left(s\right)$，并通入$xmolCO$，t℃时反应达到平衡。此时$FeO\left(s\right)$转化率为50%，则$x$＝。

焦亚硫酸钠($N{a}_2{S}_2{O}_5$)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一  焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取$N{a}_2{S}_2{O}_5$。装置Ⅱ中有$N{a}_2{S}_2{O}_5$晶体析出，发生的反应为：$N{a}_{2}S{O}_{3_{}}++S{O}_2=N{a}_2{S}_2{O}_5$

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。

实验二    焦亚硫酸钠的性质
$N{a}_2{S}_2{O}_5$溶于水即生成$NaHS{O}_{3_{}}$。
（4）证明$NaHS{O}_{3_{}}$溶液中$HS{O_3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序号)。
a．测定溶液的$pH$     b．加入$Ba(OH{)}_2$溶液   c．加入盐酸  
d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验$N{a}_2{S}_2{O}_5$晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用$N{a}_2{S}_2{O}_5$作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离$S{O}_2$计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为$S{O}_2+I_2+2H_{2}O=H_{2}S{O}_4+2HI$)
①按上述方案实验，消耗标准$I_2$溶液25.00$ml$，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离$S{O}_2$计算)为$g/L$。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果填"偏高""偏低"或"不变")。

氮化硼($BN$)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

⑴基态硼原子的电子排布式为。
⑵ 关于这两种晶体的说法，正确的是(填序号)。
a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大  b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c.两种晶体中的B－N键均为共价键          d.两种晶体均为分子晶体
⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。
⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300$Km$的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。
⑸$N{H}_{4}B{F}_4$(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1$mol$ $N{H}_{4}B{F}_4$含有$mol$配位键。

叶酸是维生素$B$族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是(填名称)。
（2）下列关于乙的说法正确的是(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5      b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应         d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为。
a．含有      b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤I的反应类型是。
②步骤I和Ⅳ在合成甲过程中的目的是 。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为。