下列关于0.10mol·L－1NaH

下列关于0.10 $m o l \cdot L^{－ 1}$ $N a H C O_{3}$ 溶液的说法正确的是

溶质的电离方程式为

N a H C O_{3} ＝ N a^{＋} ＋ H^{＋} ＋ C {O_{3}}^{2 －}

25 ℃时，加水稀释后，

n (H^{＋})

与

n (O H^{－})

的乘积变大离子浓度关系：

c (N a^{＋}) ＋ c (H^{＋}) ＝ c (O H^{－}) ＋ c (H C {O_{3}}^{－}) ＋ c (C {O_{3}}^{2 －})

温度升高，

c (H C {O_{3}}^{－})

增大

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相关试题

下列说法中正确的是

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

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短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述错误的是

A．X与Y可能位于同一主族

B．X与Y可能形成离子化合物XY

C．X与Y可能形成共价化合物XY

D．X与Y是属于同一周期的两种元素

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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^－1)。

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
R	740	1 500	7 700	10 500	……

下列关于元素R的判断中一定正确的是
A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

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下列关于价电子构型为3s²3p⁴的粒子描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C．它可与H₂生成液态化合物

D．其电子排布轨道式为：

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是

A．化合物XZW既含离子键也含共价键

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．对应简单离子半径：X＞W

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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