全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是

实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

已知：锂离子电池的总反应为：$L{i}_{x}C+L{i}_{1-x}Co{O}_2$$C+LiCo{O}_2$锂硫电池的总反应为：$2Li+S$$L{i}_{2}S$

有关上述两种电池说法正确的是

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。
a．原子序数和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强  d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。
（3）已知：

工业制镁时，电解$MgC{l}_2$而不电解$MgO$的原因是；制铝时，电解$A{l}_2{O}_3$而不电解$AlC{l}_3$的原因是。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出$SiC{l}_4$的电子式：；在上述由$SiC{l}_4$制纯硅的反应中，测得每生成1.12$kg$纯硅需吸收$aKJ$热量，写出该反应的热化学方程式：。
（5）$P_2{O}_5$是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用$P_2{O}_5$干燥的是。
a．$N{H}_3$       b．$HI$        c．$S{O}_2$      d ．$C{O}_2$

（6）$KCl{O}_3$可用于实验室制$O_2$，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：。

从薄荷油中得到一种烃$A\left(C_{10}{H}_{16}\right)$，叫$\alpha$-非兰烃，与$A$相关反应如下：

（1）$H$的分子式为。
（2）$B$所含官能团的名称为。
（3）含两个$-COOC{H}_3$基团的$C$的同分异构体共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为。
（4）$B\to D$，$D\to E$的反应类型分别为、。
（5）$G$为含六元环的化合物，写出其结构简式：。
（6）$F$在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为。
（7）写出$E\to F$的化学方程式：。
（8）$A$的结构简式为，$A$与等物质的量的$B{r}_2$进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。

$N{a}_2{S}_2{O}_3$是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备$N{a}_2{S}_2{O}_3$•5$H_{2}O$

反应原理：$N{a}_{2}S{O}_3\left(aq\right)$+$S\left(s\right)$$N{a}_2{S}_2{O}_3\left(aq\right)$

实验步骤：
①称取15$gN{a}_{2}S{O}_3$加入圆底烧瓶中，再加入80$ml$蒸馏水。另取5$g$研细的硫粉，用3$ml$乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出$N{a}_2{S}_2{O}_3$•5$H_{2}O$，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
（2）仪器$a$的名称是，其作用是。
（3）产品中除了有未反应的$N{a}_{2}S{O}_3$外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。
II.测定产品纯度
准确称取$Wg$产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 $mol/L$碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2$S_2{O}_3^{2-}$+$I_2$=$S_4{O}_6^{2-}$+2$I^{-}$

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为（设$N{a}_2{S}_2{O}_3$•5$H_{2}O$相对分子质量为$M$）。

III.$N{a}_2{S}_2{O}_3$的应用
（7）$N{a}_2{S}_2{O}_3$还原性较强，在溶液中易被$C{l}_2$氧化成$S{O}_4^{2-}$，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)$$2N{H}_3\left(g\right)$ $△H=-92.4KJ/mol$

一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）天然气中的$H_{2}S$杂质常用常用氨水吸收，产物为$N{H}_{4}HS$。一定条件下向$N{H}_{4}HS$溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。
（2）步骤II中制氯气原理如下：
①$C{H}_4\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)$   $△H=+206.4KJ/mol$

②$CO\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)$     $△H=-41.2KJ/mol$

对于反应①，一定可以提高平衡体系中$H_2$百分含量，又能加快反应速率的是。
a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强
利用反应②，将$CO$进一步转化，可提高$H_2$产量。若1$mol$ $CO$和$H_2$的混合气体（$CO$的体积分数为20%）与$H_{2}O$反应，得到1.18mol $CO$、$C{O}_2$和$H_2$的混合气体，则$CO$转化率为。
（3）下左图表示500${}^{°}C$、60.0$MPa$条件下，原料气投料比与平衡时$N{H}_3$体积分数的关系。根据图中$a$点数据计算$N_2$的平衡体积分数：。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，$N{H}_3$物质的量变化的曲线示意图。

（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：。