合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）天然气中的杂质常用常用氨水吸收，产物为。一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。
（2）步骤II中制氯气原理如下：
①
②
对于反应①，一定可以提高平衡体系中百分含量，又能加快反应速率的是。
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
利用反应②，将进一步转化，可提高产量。若1 和的混合气体（的体积分数为20%）与反应，得到1.18mol 、和的混合气体，则转化率为。
（3）下左图表示500、60.0条件下，原料气投料比与平衡时体积分数的关系。根据图中点数据计算的平衡体积分数：。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图。
（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：。
烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．
已知：D是
，F分子中只有两个溴原子，并且接在不相邻的碳原子上。
请填空：
(1)C的结构简式是：___________，A在一定条件下可生成高分子G，G的结构简式是_________________________________ 。
(2)框图中属于取代反应的是： (填数字代号)，属于加成反应的是 (填数字代号).
(3)写出由D→E的化学方程式______________________________________；
写出由E→F的化学方程式______________________________________
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式 。
（2）元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是 。
（3）元素④的第一电离能 （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为 。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点，其原因是 。
（4）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是 （请填元素符号，下同），3d轨道半充满的原子是 ，4s轨道半充满的是 。
（5）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为 .
（每空2分，共14分）根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）反应①的类型是___________，反应⑥的类型是______________。
（2）C的结构简式是____________，D的结构简式是_______________。
（3）写出反应②的化学方程式： 。
（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，还有可能生成其他有机物，请写出其结构简式：① ；② 。
（每空2分，共10分）
某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：
（1）烃A的分子式为_____________。
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为______________（写出一种即可）
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