合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)$$2N{H}_3\left(g\right)$ $△H=-92.4KJ/mol$

一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）天然气中的$H_{2}S$杂质常用常用氨水吸收，产物为$N{H}_{4}HS$。一定条件下向$N{H}_{4}HS$溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。
（2）步骤II中制氯气原理如下：
①$C{H}_4\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)$   $△H=+206.4KJ/mol$

②$CO\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)$     $△H=-41.2KJ/mol$

对于反应①，一定可以提高平衡体系中$H_2$百分含量，又能加快反应速率的是。
a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强
利用反应②，将$CO$进一步转化，可提高$H_2$产量。若1$mol$ $CO$和$H_2$的混合气体（$CO$的体积分数为20%）与$H_{2}O$反应，得到1.18mol $CO$、$C{O}_2$和$H_2$的混合气体，则$CO$转化率为。
（3）下左图表示500${}^{°}C$、60.0$MPa$条件下，原料气投料比与平衡时$N{H}_3$体积分数的关系。根据图中$a$点数据计算$N_2$的平衡体积分数：。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，$N{H}_3$物质的量变化的曲线示意图。

（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：。