全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

$C O_{2}$ 的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 $N H_{3}$ 捕获 $C O_{2}$ 生成重要化工产品三聚氰胺的反应： $N H_{3} + C O_{2}$ →+ $H_{2} O$ 下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）

A．	分子式为 $C_{3} H_{6} N_{3} O_{3}$	B．	分子中既含极性键，又含非极性键
C．	属于共价化合物	D．	生成该物质的上述反应为中和反应

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下列有关 $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液的叙述正确的是（）

A．	该溶液中 $K^{＋}$ 、 $F e^{2 ＋}$ 、 $C_{6} H_{5} O H$ 、 $B r^{－}$ 可以大量共存
B．	和 $K I$ 溶液反应的离子方程式： $F e^{3 ＋} + 2 I^{－} = F e^{2 ＋} + I_{2}$
C．	和 $B a (O H)_{2}$ 溶液反应的离子方程式： $F e^{3 ＋} ＋ S {O_{4}}^{2 —} ＋ B a^{2 ＋} ＋ 3 O H^{－} = F e (O H)_{3} + B a S O_{4}$
D．	1 L0.1 $m o l \cdot L^{— 1}$ 该溶液和足量的 $Z n$ 充分反应，生成11.2 $g F e$

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为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	分离 $B r_{2}$ 和 $C C l_{4}$ 混合物	分液漏斗、烧杯	$B r_{2}$ 和 $C C l_{4}$ 混合物、蒸馏水
B	鉴别葡萄糖和蔗糖	试管、烧杯、酒精灯	葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C	实验室制取 $H_{2}$	试管、带导管的橡皮塞	锌粒、稀 $H N O_{3}$
D	测定 $N a O H$ 溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	$N a O H$ 溶液，0.1000 $m o l / L$ 盐酸

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臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： $2 N O_{2} (g) + O_{3} (g)$ $N_{2} O_{5} (g) + O_{2} (g)$ ，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

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室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

N a_{2} S

溶液：

c (N a^{+}) > c (H S^{-}) > c (O H^{-}) > c (H_{2} S)

N a_{2} C_{2} O_{4}

溶液中：

c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H C_{2} {O_{4_{}}}^{-^{}}) + 2 c (H_{2_{}} C_{2} O_{4})

N a_{2} C O_{3}

溶液：

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (C {O_{3}}^{2 -}) + c (O H^{-})

C H_{3} C O O N a

和

C a C l_{2}

混合溶液：

c (N a^{+}) + c (C a^{2 +}) = c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H) + 2 c (C l^{-})

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中学化学中很多"规律"都有适用范围，下列根据有关"规律"推出的结论正确的是（）

选项规律结论

A．	A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
B．	B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C．	C 结构和组成相似的物质，沸点随 NH₃沸点低于PH₃ 相对分子质量增大而升高
D．	D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小 ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀的沉淀转化

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室温下，在0.2mol/L $A l_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液中，逐滴加入1.0mol/L $N a O H$ 溶液，实验测得溶液pH随 $N a O H$ 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

a点时，溶液呈酸性的原因是

A l^{3 +}

水解，离子方程式为：

A l^{3 +} + 3 O H^{-} ⇋ A l (O H)_{3}

a→b段，溶液pH增大，

A l^{3 +}

浓度不变 b→c段，加入的OH ^-主要用于生成

A l (O H)_{3}

沉淀 d点时，

A l (O H)_{3}

沉淀开始溶解

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$N a, C u, O, S i, S, C l$ 是常见的六种元素。
（1） $N a$ 位于元素周期表第周期第族； $S$ 的基态原子核外有个未成对电子； $S i$ 的基态原子核外电子排布式为。
（2）用"＞"或"＜"填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
$S i$ $S$	$O^{2 -}$ $N a^{+}$	$N a C l$ $S i$	_{$H_{2} S O_{4}$} $H C l O_{4}$

（3） $C u C l (s)$ 与 $O_{2}$ 反应生成 $C u C l (s)$ 和一种黑色固体。在25 ℃、101 $K P a$ 下，已知该反应每消耗1 $m o l$ $C u C l (s)$ ，放热44.4 $K J$ ，该反应的热化学方程式是。
（4） $C l O_{2}$ 是常用于水的净化，工业上可用 $C l_{2}$ 氧化 $N a C l O_{2}$ 溶液制取 $C l O_{2}$ 。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

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$H a g r m a n n$ 酯( $H$ )是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

（1） $A \to B$ 为加成反应，则 $B$ 的结构简式是； $B \to C$ 的反应类型是。
（2） $H$ 中含有的官能团名称是； $F$ 的名称(系统命名)是。
（3） $E \to F$ 的化学方程式是。
（4） $T M O B$ 是 $H$ 的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基( $C H_{3} O^{-}$ )。 $T M O B$ 的结构简式是。
（5）下列说法正确的是。
a． $A$ 能和 $H C l$ 反应得到聚氯乙烯的单体
b． $D$ 和 $F$ 中均含有2个 $π$ 键
c．1 $m o l G$ 完全燃烧生成7 $m o l H_{2} O$

d． $H$ 能发生加成、取代反应

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$L i P F_{6}$ 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用 $L i F$ 、 $P C l_{5}$ 为原料，低温反应制备 $L i P F_{6}$ ，其流程如下：

已知： $H C l$ 的沸点是－85.0 ℃， $H F$ 的沸点是19.5 ℃。
（1）第①步反应中无水 $H F$ 的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。无水 $H F$ 有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中 $P C l_{5}$ 极易水解，其产物为两种酸，写出 $P C l_{5}$ 水解的化学方程式：。
（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。
（4） $L i P F_{6}$ 产品中通常混有少量 $L i F$ 。取样品 $w g$ 。测得 $L i$ 的物质的量为 $n m o l$ ，则该样品中 $L i P F_{6}$ 的物质的量为 $m o l$ (用含有 $w$ 、 $n$ 的代数式表示)。

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某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

编号	实验目的	碳粉/ $g$	铁粉/ $g$	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。 $t_{2}$ 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了("氧化"或"还原")反应，其电极反应式是。

（3）该小组对图2中0～ $t_{1}$ 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有 $H_{2}$ 的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：

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