常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
| A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) |
| C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) |
| D．整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH) |
相关试题
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是
| A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 |
| B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d |
| C．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 |
| D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是
| 酸 |
电离平衡常数 |
| 醋酸 |
K i=1.75×10-5 |
| 次氯酸 |
K i=2.98×10-8 |
| 碳酸 |
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
| 亚硫酸 |
Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小
B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO
C．少量的反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L（） |
B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝ |
| C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L |
| D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)> c(C2O42-)> c(HC2O4-) |
常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是（ ）
| A．弱碱的浓度大于强酸的浓度 |
| B．反应后的溶液呈酸性 |
| C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH |
| D．反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L |
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