高中化学盐类水解的应用试题

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na^+）=c（HSO3^-）+c（SO3^2^-）

B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO^-）>c（CH3COOH） >c（Cl^-）>c（H^+）

C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na^+）＝c（SO4^2^-）>c（NH4^+）>c（H^+）>c（OH^-）

D．向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c（Na^+）>c（CO3^2^-）>c（HCO3^-）>c（OH^-）>c（H^+）

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol•L^-1 NaHCO3溶液中：c（HCO3^-)＞c（Na^+)＞c（CO3^2-)＞c（H2CO3)

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na^+)＞c（CH3COO^-)＞c（H^+)＞c（OH^-)

C．在0.1 mol•L^-1Na2CO3溶液中：c（OH^-)=c（HCO3^-)+2c（H2CO3)+c（H^+)

D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH)＜c（CH3COONa)＜c（Na2CO3)

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在Na2S稀溶液中：c (Na^＋)＞c (S^2^－)＞c (OH^－)＞c (H^＋)＞c (HS^－)

B．在Na2C2O4稀溶液中：c (Na^＋)＋c (H^＋)=" c" (OH^－)＋c (C2O4^2^－)＋c (HC2O4^－)

C．在含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中： 3 c (Na^＋)="2[c" (CO3^2^－)+ c (HCO3^－)+ c (H2CO3)]

D．在NaHSO3稀溶液中：c (OH^－)＋c (SO3^2^－)=" c" (H^＋)＋c (H2SO3)

下列说法正确的是

A．1L 1 mol/L的盐酸中所含微粒总数约为2×6.02×10^23个

B．NaHS溶液中HS^－的水解方程式为：HS^－＋H2OS^2^－＋H3O^＋

C．A(s)＝B(s)＋C(g) ΔH＝＋86 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．由水电离出的c(H^＋)＝10^－13mol/L的溶液中可能含有：Fe^2^＋、K^＋、CO3^2^－、NO3^－

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na^+)＝c(SO4^2-)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na^＋)>c(CH3COOH)=c(Cl^－)

C．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO3^-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO3^2-)

D．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H^＋)＝2c(SO4^2^－)＋c(OH^－)

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	Ka＝3×10^－8mol·L^－1
H2CO3	Ka1＝4.3×10^－7mol·L^－1
Ka2＝5.6×10^－11mol·L^－1

A．c(Na^＋）＋c(H^＋）＝c(HCO₃^-）＋c(ClO^－）＋c(OH^－）   
B．c(HCO₃^-）>c(ClO^－）>c(OH^－）
C．c(HClO）＋c(ClO^－）＝c(HCO₃^-）＋c(H₂CO₃）        
D．c(ClO^－）>c(HCO₃^-）>c(H^＋）

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)
C．物质的量浓度均为0.2mol·L^-1CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c(Na⁺) =c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)=0.2mol·L^-1
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

关于离子浓度的关系，下列说法错误的是

A．等浓度的、混合溶液中：

B．新制氯水中：

C．室温下，向0.01 溶液中滴加溶液至中性：

D．物质的量浓度均为的和混合溶液中，离子浓度可能的关系为：

常温下，用 0.1mol·L^—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L^—1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．当V＝0时：c（H^＋）＋c（HCO3^－）＋c（H2CO3）＝c（OH^－）

B．当V＝5时：c（CO3^2—）＋c（HCO 3^－）＋c（H2CO3）＝2c（Cl^－）

C．当V＝10时：c（Na^＋）＞c（HCO 3^－）＞c（CO3^2—）＞c（H2CO3）

D．当V＝a时：c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＝c（OH^－）

常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1moI·L^－lCH3COOH溶液中：c(CH3COO^－)< c(H^+)

B．0.1moI·L^－lNH4Cl溶液中：c(NH4^+)+c(H^+)= c(Cl^－)+c(OH^－)

C．0.1moI·L^－lNa2CO3溶液与0.1moI·L^－lNaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3^－)+2c(CO3^2^－)+c(H2CO3)=0.1moI·L^－l

D．浓度均为0.1 moI·L^－l的NH4C1、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中，c(NH4^+)的大小顺序为：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4

（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_________(用离子方程式表示)。
（2）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________________。
（3）已知：S₂O₃^2—有较强的还原性，实验室可用I^－测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为S₂O₈^2—＋2I^－＝2SO₄^2—＋I₂①、I₂＋2S₂O₃2^－＝2I^－＋S₄O₆^2—②。S₂O₈^2—、S₄O₆^2—、I₂氧化性强弱顺序：__________。
（4）已知溶液中，还原性为HSO₃^—>I^－，氧化性为IO₃^—>I₂>SO₄^2—。在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示。

a点处的还原产物是__________(填离子符号)；
b点→c点反应的离子方程式是__________________。

下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是

A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na^+）＝c（HCO3^－） + c（H2CO3） + 2c（CO3^2^－）

B．0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合后离子浓度的关系：c（ Cl^－）＞c（NH4^+）＞c（H^+）＞c （OH^－）

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c（Na^+）＝c（CH3COO^－）

D．KHS溶液中存在等式关系：2c（S^2^－） + c（OH^－） ＝ c（H^+） + c（H2S）

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(H2CO3)

C．25℃时，浓度均为0.1mol·L^－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，

D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH^－) ＝c(H^＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS^－)

常温下，在25mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是

A．当pH＝7时，一定有：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)＝c(OH^－)＝c(H^＋)

B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)＝c(Na^＋)

C．当c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)时，a一定大于12.5

D．当c(OH^－)＞c(H^＋)时，a一定小于12.5

如图为常温下，向25 mL某浓度的 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是

A．NaOH溶液起始浓度为0. 1 mol·L^－1

B．a＞12.5

C．B点溶液中c（Na^＋）一定等于c（CH3COO^－）

D．D点溶液中： c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）＞c（CH3COOH）＞c（H^＋）＞c（OH^－）