高中化学

下列关系式中,正确的是

A.等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合:c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH)
B.常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A- )>c(OH )=c(H+)
C.常温下,0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在:c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S)
D.常温下,将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到5.0时,溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍
  • 更新:2020-03-19
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25℃时,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是                        (用离子方程式表示);
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+          0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的          c(H+);(选填“>”、“<”、或“=”)
(3)求出混合液的下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c (A-)=         mol·L-1
(4)已知NH4A溶液是中性,又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的pH         7 (选填“>”、“<”或“=”);
(5)将相同温度下浓度相同的四种盐溶液:

A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH42SO4 D.NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列                       (填序号)

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(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为         
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是           ,其原因是             
(3)对于盐AmBn的溶液:
①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是         
②若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是         
(4)已知KSP (Ag2CrO4)=1.12×10-12,将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合,________产生Ag2CrO4沉淀(填“能”或“不能”)。

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某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是
①pH=3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后,溶液pH降低2个单位
②1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液含NH4+物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深,则原溶液中一定有CO32-
④pH=4、浓度均为0.1 mol·L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na +)

A.①② B.②③ C.①③ D.②④
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下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是

A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(HCO3) + c(H2CO3) + 2c(CO32
B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合后离子浓度的关系:c( Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH
C.常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO
D.KHS溶液中存在等式关系:2c(S2) + c(OH) = c(H+) + c(H2S)
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(12分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下:

(1)由粗盐(含Ca2、Mg2、SO42-、Br等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是____________;除去盐水中的Br可以节省电解过程中的电能,其原因是________________。
(2)“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液,产生的尾气除H2外,还含有______________(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为_____________________。
(3)“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质,该反应的离子方程式为_______________________。“气流干燥”时,温度控制在80~100 ℃的原因是__________________。

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下列说法正确的是

A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(HCO3)=2c(H2CO3)+c(H)-c(OH)
B.pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3)>c(SO32)>c(H2SO3)
C.同浓度的下列溶液中,① NH4HSO4② NH4Cl ③ NH3·H2O,c(NH4)由大到小的顺序是:②>①>③
D.常温下,pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合c(CH3COO)>c(Na+)>c(H)>c(OH)
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完成以下四个小题:
(1)请完成下列各空:
①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH           a +2(填“>”或“<”)
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH           2(填“>”或“<”);
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH           7(填“>”或“<”);
(2)观察比较以上三个小题,试猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个:
一是:                       
二是:                       
(3)请你根据以上原理提出一些方案,证明HA酸是弱电解质:(只需简明写出方案,不需写出具体步骤,以下项目可不填满也可增加项目)
                            
                            

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在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液,滴定曲线如图所示。

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________________。
(2)该氢氧化钠溶液浓度为_______________。
(3)在B点,a___   _____12.5 mL(填“<”“>”或“=”)。
若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)          c(CH3COOH),混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系:c(H +            c(OH -)(填“<”“>”或“=”)。
(4)在D点,溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。

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下列叙述错误的是

A.已知在常温下醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H)=c(OH)=10-7mol·L-1
B.把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍,欲使稀释后两溶液的pH相同,则m>n
C.常温下,某溶液中由水电离出来的c(OH)=1.0×10-12 mol·L-1,则该溶液的PH可能是2或12
D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7,因为5<7<8,在石蕊的变色范围内,所以选择石蕊作为指示剂
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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.Na2SO3溶液加水稀释后,pH和KW均减小
B.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3
C.浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比等于2:1
D.室温下,PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后,溶液呈酸性
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已知氧化性:HClO>Cl2>Fe3+>SO42;常温下,电离常数:
K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3)>K[Al(OH)3];则下列相关离子方程式正确的是

A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合:HSO3+ClO=SO42+Cl+H
B.小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合:HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32
C.“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中变质: 2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO
D.在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液:2Fe2+ClO+H2O=2Fe3+Cl+2OH
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25℃时体积为1L浓度为0.15mol·L-1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2(标准状况),温度恢复到25℃。下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是

A.反应过程中CO2过量,溶液的pH<7
B.水的离子积常数Kw<10-14
C.2c(Na)=3[c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)]
D.c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H
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下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
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[理论综合]运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题:
(1)氨气可以构成燃料电池,其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O。则电解质溶液为KOH,则负极反应式为______________________________。
(2)25℃时.将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合.
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)时.则反应的情况可能为__________。
a.盐酸不足.氨水剩余    b.氨水与盐酸恰好完全反应    c.盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时.用含含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=____________。
(3)向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀,请根据溶液里存在的平衡原理解释其原因___________,某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀,但在实验验证中发现了异常情况,将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀,放置一段时间出现了白色沉淀,则产生该沉淀的离子反应方程式为___________。
(4)室温下,把SiO2细粉放入蒸馏水中,不断搅拌,能形成H4SiO4溶液,反应原理如下:
SiO2(s)+2H2O(l)H4SiO4(aq)  △H
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式:________________。
②通常情况下,改变压强对气体会产生较大影响,对固体和液体影响很小,实际上,在地球的深处,由于压强很大,固体、液体受到的压强影响不能忽略。一定温度下,在10000m以下的地球深处,上述反应进行的方向是_________________________(填“正方向”、“不移动”或“逆方向”)。请根据平衡常数表达式解释其原因_____________________________。

  • 更新:2020-03-19
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高中化学盐类水解的应用试题