高中化学盐类水解的应用试题

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是                    。FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）                       。
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c（Fe^2＋）=2.0×10^-2mol·L^-1, c（Fe^3＋）=1.0×10^-3mol·L^-1, c（Cl^－）=5.3×10^-2mol·L^-1,则该溶液的PH约为                      。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
ClO₃^-+Fe^2＋+           =Cl^－+Fe^3＋+           .
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe^3＋+H₂O Fe（OH）²⁺+H^＋——K₁
Fe（OH）²⁺+H₂OFe（OH）₂⁺+H^＋——K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂OFe（OH）₃+H^＋——K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是           。
（4）FeCl₃也可以用作SO₂尾气的吸收剂，原理上与NaOH吸收SO₂有何不同______________________
（5）电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，SO₃^2—具有强的还原性。用NaOH吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应_____________________________

（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H^＋）·c（OH^－）＝1×10^-20的溶液，其pH为____________，此时水的电离受到______________。
（2）已知：2NO₂（g）===N₂O₄（g）ΔH＝－57．20 kJ·mol^－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）===N₂O₄（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是__________（填字母）。
A．减小NO₂的浓度      B．降低温度
C．增加NO₂的浓度      D．升高温度
（3）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13 mol²·L^-2，则该温度下：
①0．01 mol·L^-1NaOH溶液的pH＝_____________；
②100 mL 0．1 mol·L^-1H₂SO₄溶液与100 mL 0．4 mol·L^-1的KOH溶液混合后，pH＝___________。
（4）已知一溶液有4种离子：X^＋、Y^－、H^＋、OH^－，下列分析结果肯定错误的是______________。
A．c（Y^－）>c（X^＋）>c（H^＋）>c（OH^－）     B．c（X^＋）＞c（Y^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）
C．c（H^＋）＞c（Y^－）＞c（X^＋）＞c（OH^－）   D．c（OH^－）＞c（X^＋）＞c（H^＋）＞c（Y^－）
（5）在25 ℃下，将a mol·L^-1的氨水与0．01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）＝c（Cl^－）。则溶液显___________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________________。
（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值（25 ℃）：
HClO：K_a＝3×10^-8  HCN：K_a＝4．9×10^-10   H₂CO₃：K_a1＝4．3×10^-7   K_a2＝5．6×10^-11
84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为_____________________。

如图是草酸溶液中三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值）与pH的关系，下到有关说法不正确的是

A．pH=5的溶液中：

B．溶液中：

C．向 溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中

D．为使溶液中c( )尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2．7左右

对于0．1mol•L^-1Na₂SO₃ 溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入少量NaOH固体，c（SO3^2-）与c（Na^+）均增大

C．

D．

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4^+)> c(SO4^2^－)>c(Fe^2^＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液：c(H^＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH^－)＋c(CO3^2-)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO^－）> c (Na^+）> c (H^+)> c (OH^－)

部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式	NH3·H2O	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ki（25℃）	1．8×l0^—5	1．8×l0^—5	4．9×l0^—10	Ki1= 4．3×l0^—7 Ki2= 5．6×l0^—11

A．等物质的量浓度的NaHCO₃和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0．1 mol/L CH₃COONa 溶液显碱性，0．1 mol/L CH₃COONH₄溶液显中性
C．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+ HCO₃^-
D．中和等体积、等pH的CH₃COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷（P₄）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠）。
（1）上述反应的化学方程式为                。
（2）已知NaH₂PO₂水溶液pH>7，次磷酸是     元（填“一”、“二”或“三”）     （填“强”或“弱”）。次磷酸的电离方程式为：            ；NaH₂PO₂水溶液pH>7的原因：            。
（3）25℃时，向100mL0.01mol∙L^-1的H₃PO₂溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积      （填“>”、“=”或“<”）100ml。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是         。

硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。
（1）研究发现利用NH₃可消除硝酸尾气中的NO污染。NH₃与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①用化学反应方程式表示NH₃消除NO的反应原理          （不用注明反应条件）。
②曲线b 对应NH₃与NO的物质的量之比是               。
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0．8 s，该时间段内NO的脱除速率为____ mg/（m³·s）。
（2）NO、NO₂混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃，若吸收的溶液中N的浓度为ag·L^{- 1}，要使1m³该溶液中的完全转化为，至少需通入标准状况下的O₂            L。（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）
（3）SO₂被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO₃溶液，工业上可电解NaHSO₃得到重要化工产品Na₂S₂O₄。
①NaHSO₃溶液中离子浓度大小为                 。
②写出生成S₂的电极反应式                   。

下列说法正确的是

A．常温下，0．1mol/LHA溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c（OH^-）=110^-8

B．室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c（Na^+）+c（Ca^2+）=c（CH3COO^-）+c（CH3COOH）+c（Cl^-）

C．恒容密闭容器中进行反应2A2（g）+B2（g）2A2B（g） ，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率

D．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c（NH4^+）+c（NH3∙H2O）+c（NH3）=5×10^-4mol/L

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）＝1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，则离子浓度一定是  c(Na^＋)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H^＋)
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)－c(A^－)
D．①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①>②>③

工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为            、            。
（2）热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）          。
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在         。
（4）已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g） △H＝+532．36kJ·mol^—1
Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g） △H＝+473．63kJ·mol^—1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式             。
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行       ，其理由是                    。

在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．水；c（CH3COO^-）＞c（Na^+）＞c（OH^-）＞c（H^+）

B．0.1 mol/L盐酸；c（Na^+）=c（Cl^-）＞c（H^+）＞c（CH3COO^-）＞c（OH^-）

C．0.1 mol/L醋酸；c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）＞c（OH^-）

D．0.1 mol/L氢氧化钠；c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．在0．1 mol·L^－1NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

B．在0．1 mol·L^－1NaClO溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)+ c(HClO)

C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c(CH3COO^-)=c(Na^+)> c(H^+)=c(OH^-)

D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中C(K^+)-c(HCOO^-)>c(Na^+)-c(CH3COO^-)[

氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：
（1）NO₂与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）   ∆H =" a" KJ/mol
则该反应为          反应（填放热或吸热），产物ClNO的结构式为          。
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃^－）、c（NO₂^－）和c（CH₃COO^－）由大到小的顺序为           （已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol/L，CH₃COOH的电离常数K _a=1.7×10^-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是           。
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH
（3）若将SO₂，NO₂，O₂按4：4：3通入水中充分反应，写出总的离子方程式          。
（4）向氨水中通入过量的H₂S，所得溶液M中溶质的电子式为                ；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的M溶液等体积混合，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是              ，此时测得溶液的pH=12，则此条件下M溶液中阴离子的电离平衡常数K_a=        （提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）

已知两种溶液：①0．lmol/LH₂SO₄溶液 ②0．2mol/LCH₃COONa溶液。下列有关说法中，正确的是

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②

B．加热②，溶液中不变

C．等体积混合溶液①和②，所得溶液中c（CH3COO^-）+2c（SO4^2-）=c（Na^+）

D．25℃时，向溶液①中滴加溶液②至pH＝7，溶液中c（Na^+）＞c（SO4^2-）