部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是
| 化学式 |
NH3·H2O |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| Ki（25℃） |
1．8×l0—5 |
1．8×l0—5 |
4．9×l0—10 |
Ki1= 4．3×l0—7 Ki2= 5．6×l0—11 |
A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0．1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0．1 mol/L CH3COONH4溶液显中性
C．CN－+H2O+CO2→HCN+ HCO3-
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
相关试题
在25 ℃时AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：
| |
AgCl |
AgI |
Ag2S |
| Ksp |
1.8×10－10 |
1.5×10－16 |
6.3×10－50 |
下列叙述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
某密闭容器中，可逆反应 L（s）+G(g) 
3R(g); △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是
| A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率 |
| B．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数 |
| C．达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大 |
| D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率 |
已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是
| A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量 |
| B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ |
| C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 |
| D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ的热量 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA |
| B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子 |
| C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA |
| D．NO2与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为NA |
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