贵州省贵阳市普通高中高三8月摸底考试化学试卷

从2009年的生态文明贵阳会议开始，生态文明贵阳会议逐渐上升为国家级的生态文明国际论坛，下列说法与贵阳创建生态文明城市不相符的是

下列过程属于物理变化的是

分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

25℃、1.01 ×10⁵Pa时，反应2N₂O₅（g）＝4 NO₂（g）＋O₂（g）△H＝+56.76kJ·mol^一1，该反应能自发进行的原因是

下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是

A，B，C，D为四种短周期元素，已知A， C同主族，B，C，D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是

下列实验操作正确的是

二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO₂＋4Na＝2X＋C（金刚石）。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是

下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是

下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）N₂（g）+CO₂（g）△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是

下列解释实验事实的化学方程式正确的是

A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH-）＝3．8 ×10-13：H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0

C．氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：NH3·H2O=NH4++OH-

D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

一些烷烃的标准燃烧热如下表：

下列说法正确的是
A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B．正戊烷的标准燃烧热大约为：△H＝一3540kJ/mol
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆（g）+7O₂（g）→4CO₂（g）+6H₂O（g）+1560．8kJ/mol
D、在101kPa下，甲烷的热值是891．0kJ/g

随着公路上汽车流量的迅速增长，交通事故频繁发生。汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：。下列判断正确的是

已知两种溶液：①0．lmol/LH₂SO₄溶液 ②0．2mol/LCH₃COONa溶液。下列有关说法中，正确的是

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②

B．加热②，溶液中不变

C．等体积混合溶液①和②，所得溶液中c（CH3COO-）+2c（SO42-）=c（Na+）

D．25℃时，向溶液①中滴加溶液②至pH＝7，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）

某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：2A（g）  B（g）+C（g）；ΔH =-48．25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1．6mol/L，下列结论正确的是

A．该温度下此反应的平衡常数为3．2
B．A的初始物质的量为4mol
C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
D．反应达平衡时，A的转化率为80％

某化学研究性学习小组的同学在学习了电化学相关知识后，将所学知识整合得到如图所示装置，用于电解饱和食盐水。

请回答下列问题：
（1）甲池中Al极为     极，乙池中C₂极为     极；
（2）甲池中发生反应的总化学方程式为     ；
（3）若向乙池中滴加酚酞试液，则C₁极附近观察到的现象为     ，C₂极的电极反应式为     ；
（4）当C₁极析出224mL气体（标准状况）时，转移电子的物质的量为      。

元素周期表中第3周期元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的结构示意图为      ，最活泼金属元素和最活泼非金属元素形成的化合物的电子式为      ；
（2）氯的氧化物具有强氧化性，其中ClO₂可将弱酸性废水中的Mn ^2＋转化为MnO₂而除去，同时ClO₂被还原为Cl^--，该反应的离子方程式为      ；
（3）已知SO₂，NO分别与O₂反应过程中能量变化如图所示：写出NO₂和SO₂在一定条件下发生反应的热化学方程式      。

请根据表中数据回答有关问题：

（1）表中所列四种酸中，酸性最弱的是   （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃ COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是   （填序号）；
A．升高温度                        B．加水稀释
C．加少量的CH₃ COONa固体           D．加少量冰醋酸
（2）已知纯水在100℃时的pH＝6。该温度下0． lmol/L的NaOH溶液中，pH为      ；
（3）常温下，向水中加入少量醋酸铵固体，所得溶液呈中性，简述其原因      ；
（4）工业中制BaCl₂时，需先将BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，欲使SO₄^2－物质的量浓度达到0．01 mol/L以上，则溶液中CO₃^2－物质的量浓度应≥_______mol/L；

乙醇氧化后可生成乙醛，某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得信息：
①乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃；
②久置的乙醛水溶液会产生分层现象，下层为水溶液，上层无色油状液体为乙醛的环状聚合物（C₂H₄O）_n，该聚合物的沸点比水的沸点高，分子中无醛基；
③利用反应：（C₂H₄O）_nnC₂H₄O △H＜0，可从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛的水溶液）。
根据上述信息，用如图装置提取乙醛，请回答下列问题：

（1）写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式：       ；
（2）将混合物加热至沸腾，（C₂H₄O）n缓缓分解，把生成的气体导入锥形瓶中：
①若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成。用化学方程式表示这一现象：       ；
②当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明大部分乙醛已蒸出，实验结束。拆除实验装置的第一步操作是：       ；
（3）当n＝3时，试写出（C₂H₄O）n的结构简式    ；
（4）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：       。

下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息；

甲	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成丙
乙	①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
丙	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与丁反应生成戊
丁	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

根据表中信息回答下列问题：
（1）写出与甲互为同系物，且比甲多一个碳原子的有机物在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式       ；
（2）乙与液溴反应的化学方程式为       ；
（3）丙与丁反应能生成戊，戊为相对分子质量为100的酯，该反应类型为       ，其化学反应方程式为       ；（4）写出一种符合下列条件的戊的同分异构体的结构简式：       ；
I．分子中不含支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色
II．能与NaHCO₃溶液发生反应

玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中缓慢加入甲醛，且反应釜应装有       装置；
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。制取普通玻璃主要反应的化学方程式为       ；
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是      ；
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的方法合理的是；

火山喷发所能产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（l）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装      （填设备名称）。
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50％。为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为       ；
（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式      。

水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（l）水的净化是用混凝剂将水中的胶体和悬浮物沉淀下来，而水的软化则是       ；
（2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是       ；
（3）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是      （填字母）；

（4）Na₂FeO₄是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO₄制备Na₂FeO₄，其工艺流程如下：

①硫酸亚铁常用作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾。用离子方程式解释这一原因：      ；
②写出由Fe（OH）₃制取Na₂FeO₄的化学方程式：      ；
（5）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO₃）=2．8×10^-9，现将等体积的Ca（OH）₂溶液与Na₂ CO₃溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na₂ CO₃溶液的浓度为5．6 x10^一5mol·L^一1，则生成沉淀所需Ca（OH）₂溶液的最小浓度为       。

氢、碳、氧、硫是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多化合物。请回答：
（1）H、O、S电负性由大到小的顺序是   ；
（2）图1是 H₂O₂：的空间构型，H₂ O₂中每个氧原子都采取____＿杂化；

（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性质如下表：

导致上述物理性质差异的主要原因是   ；
（4）甲烷晶体的晶胞如图2所示，此晶体在常温、常压下不能存在的原因是_____________.

1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，将其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如等。请回答下列问题：
（l）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于    （填“晶体”或“非晶体”）；
（2）铜能与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，lmol（SCN）₂分子中含有键的数目为____________.
（3）基态铜原子有       个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为      ，在CuSO₄溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为      色。

X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W^3＋的基态离子的3d轨道为半充满状态，新制备的R的氢氧化物悬浊液可用于检验醛基的存在。请回答下列问题：
（1）X₂分子中σ键和π键数目比是       ；
（2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是      ；

（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是   ；
①第一电离能的排序是Y＞X＞W
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY₃^一中X的杂化轨道类型为sp³杂化
④W属于d区的元素
（4）X的气态氢化物分子的空间构型为    ，将其水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，反应的离子方程式为    ；
（5）将Na₂Y₂与W^2＋的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是   。

下图A一G是几种烃的分子球棍模型：

请回答下列问题：
（l）含氢量最高且常温下为气态的烃是（填对应字母）   ；
（2）一卤代物种类最多的是（填对应字母）   ；
（3）A一G在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有    （填对应字母）；
（4）写出实验室制取D的化学方程式   。

化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20％，N元素的质量分数小于10％。
请回答下列问题：
（1）A的分子式为     ；
（2）光谱测定显示，A分子结构中含有苯环且不存在甲基（一C H₃），则A的结构简式为     ；
（3）写出A发生缩聚反应的化学方程式      。

下图是以A为原料合成一种高分子材料G的流程图。

已知：
①A的分子式为C₂H₆O₂
②G的结构简式为：
③
④
请回答下列问题：
（1）A的名称是：         F→G的反应类型是
（2）B的核磁共振氢谱上共有   个吸收峰；
（3）C的结构简式是    ；
（4）A→B的化学方程式是_______，B＋D→E的化学方程式是      ；
（5）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：         。
①属于酯类且苯环上只有一个取代基
②除苯环外不再含其他环状结构