请根据表中数据回答有关问题：
| 酸或碱 |
电离常数（Ka或Kb） |
难（微）溶物 |
溶度积常数 |
| CH3COOH |
1．8×10-5 |
BaSO4 |
1×10-10 |
| HNO2 |
4．6×10-4 |
BaCO3 |
2．6×10-9 |
| HCN |
5×10-10 |
CaSO4 |
7×10-5 |
| HClO |
3×10-8 |
|
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| NH3·H2O |
1．8×10-5 |
|
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（1）表中所列四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3 COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）；
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3 COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）已知纯水在100℃时的pH＝6。该温度下0． lmol/L的NaOH溶液中，pH为 ；
（3）常温下，向水中加入少量醋酸铵固体，所得溶液呈中性，简述其原因 ；
（4）工业中制BaCl2时，需先将BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，欲使SO42－物质的量浓度达到0．01 mol/L以上，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥_______mol/L；
(10分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(共10分)完成下列填空：
A . 将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式：
⑴ Na2CO3+2HCl="=" 2NaCl+CO2↑+H2O ______________________；
⑵ Fe+ Cu 2+="=" Fe2+ +Cu ____________________________。
B．写出下列反应的离子方程式
（1）实验室用锌与稀硫酸反应制氢气： ；
（2）盐酸溶液与氢氧化钠溶液： ；
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液： .
（共5分）在反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中：
（1）_________元素化合价升高，_________元素化合价降低。（填元素名称）
（2）_________是氧化剂，Cu发生了_________反应，_________是氧化产物。
（共7分）（1）0.5 mol H2SO4的质量是_______ g，含 个分子，含______mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与 
mol HCl中所含氢元素的质量相同。
（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 。
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