（1）某温度下，纯水的[H+] =2.0×l0－7mol·L—l，则此时的[OH—]=__________。若温度不变，滴入稀硫酸使[H+] =5.0×l0－7mol·L—l．则[OH—]=_________，由水电离出的[H+]=__________。
（2）若l00℃时纯水电离出的[H+]为l.0×l0－6mol·L—l，此时Kw=__________。
分溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙
醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是。
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，
实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请问答下列问题。
(1)装置A的作用是。
(2)反应时若温度过高，则有
生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是。
(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的(填写上正确选项的字母)。
a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是(填仪器名称)。
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水
，然后进行的实验操作是(填写正确选项的字母)。
a．分液 b．蒸馏 c．萃取
(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后(按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热②加入
溶液③加入稀
酸化④加入NaOH溶液
分下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。已知
D在标准状况下的密度为1.25 g/L，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活
中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下：
请回答下列问题。
(1)A的名称是。
(2)B中所含的官能团是。
(3)C+E
X的化学反应类型是反应。
(4)写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 (不含A)：。
(5)X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。
(6)以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是。
分某有机物的结构简式为
，请回答下列问题。
(1)该有机物的分子式是。
(2)该有机物所含官能团的名称是。
(3)对该有机物性质的描述中，正确的是(填写选项的字母)。
a．能与
溶液反应 b．具有两性 c．能发生水解反应
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法主要有______（填一种）。
（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应①的离子方程式为________________________________________________。
反应②的化学方程式为________________________________________________。
（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。
乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
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