（1）某温度下，纯水的[H+] =2.0×l0－7mol·L—l，则此时的[OH—]=__________。若温度不变，滴入稀硫酸使[H+] =5.0×l0－7mol·L—l．则[OH—]=_________，由水电离出的[H+]=__________。
（2）若l00℃时纯水电离出的[H+]为l.0×l0－6mol·L—l，此时Kw=__________。
下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他均为化合物．试回答下列问题：
（1）写出物质C的化学式：
（2）写出物质B的一种用途：
（3）以J的饱和溶液制备胶体的操作为
。
（4）写出下列反应的方程式：
A→F的离子方程式．
H→I的化学方程式
试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的化学方程式
（5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用（选填序号）
A、KSCN溶液和氯水 B、铁粉和KSCN溶液 C、浓氨水 D、酸性高锰酸钾
A、B、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ为原子序数依次增大的同
一短周期的主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，D元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E的气态氢化物的化学式为H2E。G元素是与以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，请回答：
(1)写出E元素在元素周期表中的位置为
(2)D的原子结构示意图为
(3)用电子式表示出B、F形成化合物的电子式
（4）以上元素中原子半径最大的是金属性最强的元素是（均用元素名称回答）
（5）实验室制备G的氢化物的化学方程式：
（6）如果向D的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中滴入1—2滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸 ①这个过程中相应的现象是
②相应的化学方程式：
现有一种溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+。当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式），你的理由是
（2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表（可以不填满）
| 可能含有的离子 （填离子符号） |
|||||
| 相应的物质的量 |
（4）图中a点的值为
（5）图中b点的气体组成成分是（填化学式），其物质的量之比是
有一混合气体，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下，取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下：
（1）观察此混合气体为无色。
（2）将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少了40mL。
（3）将（2）中剩余的气体，通过Na2O2固体，气体体积变为120mL。
（4）将（3）中剩余的气体引燃充分反应后，冷却至常温，气体体积又减少了105mL。
（5）又将（4）中剩余的气体通过炽热的铜网，气体的体积又减少了三分之一（上述气体的体积都是相同条件下测定的）。
根据上述实验，试推断：
（1）混合气体中肯定存在的气体是，它们的体积分别为
。
（2）混合气体中肯定不存在的气体是。
（3）混合气体中可能含有的气体是，其体积共为
。
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
|
①检查装置气密性
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
③装好实验装置。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体
⑤停止加热，测量收集到气体的体积
⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑦测量实验室的温度。
⑧处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性? 。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
③读取量筒内气体的体积。
这三
步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。
（3）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．0l×l05Pa，该条件下气体的摩尔体积为Vm）．氧气的摩尔质量的计
算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）= 。
（4）若50mL量筒内液面如右图所示，则所测得气体的体积约为____________________mL．
（5）若计算所得结果比实际值偏大，则可能的原因是___________
| A．氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质 |
| B．第一次称量时药品、砝码反置 |
| C．药品未完全分解 |
| D．量筒内液体被排尽 |
E．装置漏气
F．读数时俯视量筒刻度
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