高中化学盐类水解的应用试题

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是

A．NaHCO3溶液中：c（H^＋）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（CO3^2-）＋c（HCO3^-）

B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c（OH^－）>c（H^＋）＋c（CH3COO^－）

C．0.1 mol·L^－1的NH4Cl溶液中：c（Cl^－）>c（H^＋）>c（NH4^+）>c（OH^－）

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

常温下，向l00mL 0.01mol•L^﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．K点所示溶液中c（A^﹣）＞c（M^+）

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH^﹣）﹣c（H^+）=0.005mol•L^﹣1

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH₄⁺）/ c（NH₃·H₂O）的比值减小
B．浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：
c（CO₃^2－） > c（HCO₃^－），且2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）
C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c（B^-）>c（Na⁺）>c（HB）>c（H⁺）>c（OH^-）
D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka₁和Ka₂，已知：Ka₁ > Ka > Ka₂ ， 则发生反应：2NaClO + CO₂（少量）+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

常温下，向某浓度H₂A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H₂A、HA^﹣、A^2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．H₂A是一种二元弱酸
B．常温下，H₂AH⁺+HA^﹣的电离平衡常数K_a1=0.01
C．将相同物质的量的NaHA和Na₂A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH₂A和20.0mL0.10mol/LH₂A反应后放出的热量不相同

室温时，向20 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：

A．pH=7时，溶液中c（Na^＋）>c（SO4^2-）>c（NH4^+）>c（OH^－）＝c（H^＋）

B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO4^2-）+ c（H^＋）= c（NH3·H2O） + c（OH^－）

D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na^＋与SO4^2-浓度之和始终为0.1 mol·L^－1

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁＞K₂＞K₃=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z^-）/ [c（HZ）• c（OH^-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X^-）+c（Y^-）-2c（Z^-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z^-）<c（Y^-）<c（X^-）
D．在相同温度下，K₅＞K₄＞K₃

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4^＋）： （NH4）2SO4> NH4HSO4> NH4Cl

B．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH^－）＝2c（HCO3^－）＋c（H^＋）＋c（H2CO3）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H^+）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^—）＋c（A^2—）

(10分)常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

（1）写出MOH的电离方程式：__________________
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：__________；此时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）_________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）写出B点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点____________.
（4）D点时，溶液中c（A^﹣）+c（HA）__________2c（M⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）.

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
请回答以下问题：
（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H₃As0₃形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为                ，AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性              （填“强’’或“弱’’）。
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为                  。
（2）今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN^一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。
①包知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH               7（填“>”“=”或“<”）。
②处理含CN^一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN^-被氧气氧化成HC0₃^一，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为               
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如右图所示（图中“HA’’表示乳酸分子，A--表示乳酸根离子）。

阳极的电极反应式为               简述浓缩室中得到浓乳酸的原理                               
 

对下列电解质溶液的叙述错误的是

A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na^+）＞c（HCO3^﹣）＞c（CO3^2^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H^+）

B．25℃时 0.2 mol/L盐酸与等体积0.05 mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l

C．25℃时，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R^2^﹣）+c（HR^﹣）=c（Na^+）

D．25℃时，若0.3mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH^﹣）﹣c（HY）=1×l0^﹣9mol/L

常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的

A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H^＋）有如上图变化关系

B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH^－）＋c（CO3^2-）＝c（H^＋）＋c（H2CO3）

C．当2a＝b时，所得溶液中存在： c（Na^＋）＞c（CO3^2-）＞c（OH^－）＞c（HCO3^－）＞c（H^＋）

D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na^＋）＝c（CO3^2-）＋c（HCO3^－）＋c（H2CO3）

(14分）
Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg^2＋、SO₄^2-，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）上述试剂中， B是                      ，
（2）操作Ⅱ的名称是                         。
（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为                   、                     。
Ⅱ．一份溶液中可能含有K⁺、Al³⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^－、Br^－、I^－、ClO^―、AlO₂^― 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；

则该溶液中一定存在的离子是                   ，
（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl^－、Br^－、I^－与通入氯气的体积（标况下）关系如图所示，回答下列问题：

Cl2的体积（标况下）	2.8L	5.6L	11.2L
n(Cl^- )	1.25mol	1.5 mol	2 mol
n(Br^- )	1.5 mol	1.4mol	0.9 mol
n(I^- )	a mol	0	0

① 则a为                      
② 原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为                      

下列说法正确的是

A．向50 mL 1 mol·L^－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y^－）＞c（X^－）＞c（OH^－）＞c（H^+）

D．常温下0.1mol·L^－1的HA溶液中，则0.01 mol·L^－1HA溶液中c（H^+）=1×10^－4mol·L^－1

25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是

A．实验甲所得溶液：c（Cl^－）＞c（M^+）＞c（H^+）＞c（MOH）

B．将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小

C．a>0.10

D．MOH的电离平衡常数可以表示为Kb =

（本小题满分14分）
I.H₂A在水中存在以下平衡：H₂A H⁺＋HA^-，HAH⁺＋A^2-  。
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。
（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_____________。
A．c(Na⁺ )＞c(K⁺ )     B．c(H ⁺)•c(OH )＝1×10^-14
C．c(Na⁺ )＝c(K⁺ )     D．c(Na⁺ )＋c(K⁺ )＝c(HA )＋c(A^2-   )
（3）已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)   Ca²⁺  (aq)＋A^2-  (aq)
滴加少量Na₂A固体， c(Ca²⁺ )_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______________。
Ⅱ.含有Cr₂O₇^2- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10^-3 mol/L 的Cr₂O₇。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入FeSO₄·7H₂O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_____________。
（2）欲使25 L该废水中Cr₂O₇转化为Cr³⁺，理论上需要加入_____________g FeSO₄·7H₂O。
（3）若处理后的废水中残留的 c(Fe  )＝1×10^-13mol/L ，则残留的 Cr³⁺的浓度为____________。（已知：Ksp[Fe(OH)₃]≈1.0×10^-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)₃]≈1.0×10^-31 mol/L ）